- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор и его соединения презентация
Содержание
- 1. Фосфор и его соединения
- 2. Химический элемент фосфор расположен в третьем периоде
- 3. Степени окисления фосфора -3
- 4. Нахождение в природе Фосфор в природе в
- 5. Важнейшие минералы фосфора – апатит и фосфорит, основу которых составляет фосфат кальция. Апатит Фосфорит
- 6. Аллотропные модификации фосфора Фосфор Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор
- 7. Белый фосфор Белый фосфор – мягкое
- 8. Красный фосфор Строение – атомное. В
- 9. Черный фосфор Строение – атомное. В
- 10. Химические свойства. Горение 4Р + 5О2 =
- 11. Соединения фосфора P2O5 - белый порошок, расплывающийся на
- 12. Ортофосфорная кислота может образовать три вида солей:
- 13. Применение Н3РО4 Добавляют в напитки (пищевая добавка
Химический элемент фосфор расположен в третьем периоде ПСХЭ, в VА группе. nS2 np3
Слайд 4Нахождение в природе
Фосфор в природе в свободном виде не встречается.
Массовая доля
фосфора в земной коре составляет 0,09 % (т. е. занимает 12-е место по распространенности).
Слайд 5 Важнейшие минералы фосфора – апатит и фосфорит, основу которых составляет фосфат
кальция.
Апатит
Фосфорит
Слайд 7Белый фосфор
Белый фосфор – мягкое воскоподобное вещество белого или светло-желтого
цвета.
Строение - молекулярное.
В узлах кристаллической решетки - молекулы Р4.
Эта аллотропная модификация самая химически активная.
Очень ядовит.
Строение - молекулярное.
В узлах кристаллической решетки - молекулы Р4.
Эта аллотропная модификация самая химически активная.
Очень ядовит.
Слайд 8Красный фосфор
Строение – атомное.
В узлах кристаллической решетки – атомы.
Химически менее активен,
чем белый фосфор.
Не ядовит.
Не ядовит.
Входит в состав намазки спичечных коробков и спичечных головок, придавая им красный цвет.
Слайд 9Черный фосфор
Строение – атомное.
В узлах кристаллической решетки – атомы.
Химически менее активен,
чем белый фосфор.
Обладает электрической проводимостью.
Обладает электрической проводимостью.
Слайд 10Химические свойства.
Горение
4Р + 5О2 = 2Р2О5
2. При недостатке кислорода:
4Р + 3О2 =
2Р2О3
Взаимодействие с металлами – образуются фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2
Взаимодействие с металлами – образуются фосфиды:
3Ca + 2P = Ca3P2
Слайд 11Соединения фосфора
P2O5 - белый порошок, расплывающийся на воздухе вследствие поглощения паров воды.
P2O5 +
H2O = H3PO4
фосфорная кислота
фосфорная кислота
Диссоциация H3PO4 :
Слайд 12 Ортофосфорная кислота может образовать три вида солей:
1. Дигидрофосфаты (например, NaH2PO4 –
дигидрофосфат натрия)
2. Гидрофосфаты (например, K2HPO4 - гидрофосфат калия)
3. Ортофосфаты (например, Ca3(PO4)2 – фосфат кальция.
Слайд 13Применение Н3РО4
Добавляют в напитки (пищевая добавка Е 338).
Сырье для производства минеральных
удобрений.
Минеральные удобрения
1. Са(Н2РО4)2 - двойной суперфосфат
2. ((NH4)2SO4 + (NH4)2HPO4 + K2SO4)- аммофоска
