Фосфор и его соединения презентация

Содержание

Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»

Слайд 1Фосфор и его соединения

Слайд 2Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд

1669 год



«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Слайд 3период
Фосфор как химический элемент

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение


Слайд 4период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное соединение
РН3

Слайд 5
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ
Сравните физические свойства
АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Слайд 6
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС,

мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 7
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не

установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 8
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему

виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 9 С металлами:
Ca +

P =

C неметаллами:
P + O2 =

P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 10 с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:

KClO3 + P

= P2O5 + KCl

Слайд 11
Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ


ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
АПАТИТ

Слайд 12Оксиды фосфора

Слайд 13Свойства ортофосфорной кислоты
Н3РО4
Металлы до Н
Основные и амфотерные
оксиды
Основания
Соли
Н3РО4+Са=
Н3РО4+СаО=
Н3РО4+Са(ОН)2=
Н3РО4+СаСО3=
Изменяет
окраску
индикатора

Слайд 14Фосфорная кислота и её свойства

Слайд 15Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра
K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3KNO3
при этом выпадает жёлтый

осадок нитрата серебра

Слайд 16Физиологическое действие белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора
Появление лягушек с

уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Слайд 17нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:

Ca3(PO4)2 + C +

SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

Получение фосфора

Слайд 18ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
Удобрения
Ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
Умягчение воды
Моющие

средства

Слайд 19Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

Слайд 202. Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор

составляет ≈1% от массы тела?

Самостоятельная работа

1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель


3.Осуществите превращения:
Р РН3 Р2О5 Н3РО4

Слайд 21ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Индивидуальные задания.
Подготовить сообщения:
1)об истории спичек;
2) о

биологической роли фосфора и его соединений.

Похожие презентации

Природные биоактивные соединения (БИС) 768
Средства бытовой химиии 739
Кислоты. Индикаторы 478
Строение, свойства и функции аминокислот и белков 878
Нуклеїнові кислоти 840
Исследовательская работа на тему: Удивительные свойства воды 347

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика