- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор. Характеристика элемента презентация
Содержание
- 1. Фосфор. Характеристика элемента
- 2. История открытия Нарисуйте схему получения фосфора по
- 3. После нескольких часов интенсивных кипячений получались
- 4. Поразмышляем: Что изначально искал Бранд? Почему со
- 5. Характеристика элемента Неметалл, элемент 5 А – подгруппы, III периода ? ? ? ?
- 8. Вопросы для обсуждения: Сравните свойства простого вещества
- 9. Характеристика простого вещества: Фосфор обладает аллотропией:
- 10. Разомнем мозги: По данным таблицы определите: Какая
- 12. Нахождение в природе: В природе существует практически
- 13. Получение фосфора: Фосфор (белый) получают в промышленности,
- 14. Химические свойства:
- 15. Химические свойства: 3P + 5HNO3 + 2H20
- 17. Фосфин Газ с резким запахом, похожим на
- 18. Фосфорная кислота. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима
- 20. Какая ступень протекает
- 21. Как и все слабые кислоты реагирует с
- 22. Биологическая роль: Фосфор является органогеном. В неорганической
- 23. ДНК, РНК
- 24. Применение в сельском хозяйстве Фосфор способствует накоплению
- 25. Фосфорсодержащие удобрения Аммофос — сложное фосфорно-азотное удобрение
- 26. Яды с фосфором
- 27. Химия в литературе: А. Конан Дойл описал
- 28. Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с
- 29. Спасибо за внимание!
История открытия Нарисуйте схему получения фосфора по рассказу Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году, сфокусировался на опытах с человеческой мочой, из-за ее золотистого цвета. Способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась
Слайд 2История открытия
Нарисуйте схему получения фосфора по рассказу
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году, сфокусировался
на опытах с человеческой мочой, из-за ее золотистого цвета. Способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Паста нагревалась до высоких температур , и конденсировалась.
Слайд 3 После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества,
которое очень ярко горело и мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности.
«Алхимик, открывающий фосфор» картина Д. Райта
«Алхимик, открывающий фосфор» картина Д. Райта
Слайд 4Поразмышляем:
Что изначально искал Бранд?
Почему со времен античности до 1669 года не
открывались элементы?
Какие методы разделения веществ применил Бранд для выделения фосфора из мочи?
Какие методы разделения веществ применил Бранд для выделения фосфора из мочи?
Слайд 8Вопросы для обсуждения:
Сравните свойства простого вещества фосфора с серой и азотом
Сравните
кислотно-основные свойства летучего водородного соединения и высшего оксиды/гидроксида фосфора с соответствующими соединениями серы и азота
Слайд 9Характеристика простого вещества:
Фосфор обладает аллотропией:
Белый
Красный Черный Металлический
Слайд 10Разомнем мозги:
По данным таблицы определите:
Какая модификация фосфора больше напоминает по физическим
свойствам метал?
А какая наиболее опасна для человека?
А какая наиболее опасна для человека?
Слайд 12Нахождение в природе:
В природе существует практически только в виде фосфатов, например
фосфоритов и апатитов:
Слайд 13Получение фосфора:
Фосфор (белый) получают в промышленности, например, при прокаливании апатита с
коксом и песком:
Фосфат кальция + кокс + кварцевый песок = фосфор + угарный газ + силикат кальция
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + CO + CaSiO3
(расставьте коэффициенты методом ЭБ)
Фосфат кальция + кокс + кварцевый песок = фосфор + угарный газ + силикат кальция
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + CO + CaSiO3
(расставьте коэффициенты методом ЭБ)
Слайд 15Химические свойства:
3P + 5HNO3 + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO
2P +
5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
6P + 5KClO3 =5 KCl + 3P2O5
6P + 5KClO3 =5 KCl + 3P2O5
Реагирует со сложными сильными окислителями с образованием соединений фосфора +5:
P + HNO3 + H20 = H3PO4 + NO
P + H2SO4 = SO2 + H3PO4 + H2O
P + KClO3 = KCl + P2O5
Какая из реакций соответствует поджиганию спички?
Насколько концентрирована азотная кислота в реакции?
Слайд 17Фосфин
Газ с резким запахом, похожим на рыбу
Очень ядовит, вызывает ожоги дыхательных
путей и поражение центральной нервной системы
Получается при гидролизе фосфидов:
Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3
Очень сильный восстановитель
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
Создает эффект «блуждающих огней»
Получается при гидролизе фосфидов:
Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3
Очень сильный восстановитель
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
Создает эффект «блуждающих огней»
Слайд 18Фосфорная кислота.
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима в воде и других полярных
растворителях.
Концентрированный раствор – бесцветная сиропообразная жидкость без запаха.
Концентрированный раствор – бесцветная сиропообразная жидкость без запаха.
Слайд 19
Трехосновная слабая кислота.
(Задание: напишите ____________ диссоциацию)
Получить ее можно:
Из оксида фосфора (V)
Из ортофосфатов (под действием серной кислоты)
Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
(напишите уравнения реакций, для РИО напишите полное и сокращенное ионные уравнения)
(Задание: напишите ____________ диссоциацию)
Получить ее можно:
Из оксида фосфора (V)
Из ортофосфатов (под действием серной кислоты)
Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
(напишите уравнения реакций, для РИО напишите полное и сокращенное ионные уравнения)
Слайд 20
Какая ступень протекает лучше? Почему?
Из оксида фосфора (V)
P2O5 + 3H2O =
2H3PO4
2. Из солей (под действием серной кислоты)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
3. Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
2. Из солей (под действием серной кислоты)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
3. Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
Слайд 21Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?)
Основаниями (NaOH + H3PO4
= )
Основными оксидами (K2O + H3PO4 = )
Металлами левее водорода в ряду активности
(Zn + H3PO4 = )
Образует 3 вида солей:
Фосфаты Na3PO4, Ca3(PO4)2
Гидрофосфаты Na2HPO4, CaHPO4
Дигидрофосфаты NaH2PO4, Ca(H2PO4)2
Растворимость увеличивается в этом ряду, например фосфат кальция нерастворим, а дигидрофосфат – растворим.
Основными оксидами (K2O + H3PO4 = )
Металлами левее водорода в ряду активности
(Zn + H3PO4 = )
Образует 3 вида солей:
Фосфаты Na3PO4, Ca3(PO4)2
Гидрофосфаты Na2HPO4, CaHPO4
Дигидрофосфаты NaH2PO4, Ca(H2PO4)2
Растворимость увеличивается в этом ряду, например фосфат кальция нерастворим, а дигидрофосфат – растворим.
Слайд 22Биологическая роль:
Фосфор является органогеном. В неорганической форме входит в состав костей.
В
органической в состав многих важных соединений:
АТФ (расшифруйте, вспомните функции)
АТФ (расшифруйте, вспомните функции)
Слайд 24Применение в сельском хозяйстве
Фосфор способствует накоплению полезных веществ растением и повышает
его выносливость. Фосфорное голодание проявляется в изменении окраски листьев на пурпурную, бронзовую и задержке цветения и созревания.
Слайд 25Фосфорсодержащие удобрения
Аммофос — сложное фосфорно-азотное удобрение содержит азот и фосфор.
Нитроаммофос
— азотно-фосфорное удобрение, которое содержит водорастворимый фосфор.
Нитрофос — двойное азотно-фосфорное удобрение.
Диаммофос — азотно-фосфорное удобрение, широко применяемое для овощных культур.
Нитроаммофоска — сложное азотно-фосфорно-калийное удобрение.
Нитрофос — двойное азотно-фосфорное удобрение.
Диаммофос — азотно-фосфорное удобрение, широко применяемое для овощных культур.
Нитроаммофоска — сложное азотно-фосфорно-калийное удобрение.
Слайд 27Химия в литературе:
А. Конан Дойл описал собаку, морда
которой была в
белом фосфоре,
выглядела она так:
В сериале «Breaking Bad» главный герой залил водой прокаленную смесь йода с фосфором, в результате выделился газ, отравивший мексиканцев (симптомы: удушье, поражение ЦНС)
Какая из ситуаций реальна
с точки зрения химии?
Объясните ответ.
выглядела она так:
В сериале «Breaking Bad» главный герой залил водой прокаленную смесь йода с фосфором, в результате выделился газ, отравивший мексиканцев (симптомы: удушье, поражение ЦНС)
Какая из ситуаций реальна
с точки зрения химии?
Объясните ответ.
Слайд 28Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с выделением соединений фосфора. Используя
эти данные, объясните «призраков» на кладбищах.
Известно, что белый фосфор растворим в сероводороде и в этом состоянии не самовозгорается. Однако сероводород быстро испаряется. Используя эти данные, предположите объяснение «снисхождения благодатного огня».
Известно, что белый фосфор растворим в сероводороде и в этом состоянии не самовозгорается. Однако сероводород быстро испаряется. Используя эти данные, предположите объяснение «снисхождения благодатного огня».
