Физические и химические свойства кислот презентация

применение кислот.

то есть растворяясь образуют растворы кислот.
К таким газам относятся:
НСI- хлороводород (газ), а раствор хлороводорода в воде называется хлороводородная кислота (соляная).
Н2S- сереводород (газ), а раствор сероводорода в воде это сероводородная кислота.
Многие кислоты жидкости: серная, азотная и.т.д.
Есть и твердые кислоты: ортофосфорная, борная, метафосфорная, кремневая.
Как правило кислоты, хорошо растворимы в воде, исключение- кремневая. Практически все кислоты бесцветные.

Структурные формулы кислот
Учебник стр. 150

при взаимодействии с ней. Металлы стоящие в ряду напряжения левее от водорода, вытесняют его из кислот, а стоящие справа нет, соответственно металлы стоящие правее водорода в ряду напряжения металлов не будут взаимодействовать с кислотами. Исключение это азотная кислота.

беде!

Зачем нужны индикаторы химикам?

При добавлении лакмуса раствор кислоты приобретает красный цвет, а при добавлении метилового оранжевого- розовый

2) Взаимодействие с металлами

Со всеми металлами будут взаимодействовать кислоты?

При взаимодействии всегда будет выделяться водород!
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2↑
2Аl + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
К какому типу относятся эти реакции?
Составьте уравнение химических реакций:
K + H2SO4→
Mg + H3PO4 →

Л/р № 10

CuSO4 + H2O
Составьте уравнения химических реакций:
Fe2O3 + H2SO4 →
Al + H3PO4 →
К какому типу относятся эти реакции?

4) Взаимодействие с основаниями
Продукты реакции соль и вода
LiOH + HCI → LiCI + H2O (нейтрализация)
Составьте уравнения химических реакций:
Сo(OH)2 + H2SO4 →
NaOH + H2S →
К какому типу относятся эти реакции?

образуется осадок или выделяется газ)

2Na3PO4 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 2H3PO4
CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + H2CO3

H2O

CO2

6) Разложение при нагревании

Н2SiO3 → H2O + SiO2
При разложении кислоты образуется соответствующий оксид (кислотный) и вода.

t

химические превращения.

Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCI2

§ 44 § 45 № 3,4,5.
Сообщение на тему «Применение кислот»