- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Энергетика химических реакций.(Лекция 8,9) презентация
Содержание
- 1. Энергетика химических реакций.(Лекция 8,9)
- 2. Основные понятия и определения Хим. термодинамика –
- 3. Основные понятия и определения Химический компонент –
- 4. Основные понятия и определения Параметры состояния –
- 5. Внутренняя энергия Внутренняя Е - это
- 6. Первый закон термодинамики Теплота (Q), полученная ТДС,
- 7. Энтальпия ΔH =
- 8. Стандартная энтальпия Стандартная энтальпия (ΔHо) –
- 9. Стандартная энтальпия образования вещества ΔfHо –
- 10. Термохимические уравнения Хим. уравнение реакции: 2Н2 +
- 11. Закон Гесса Энтальпия химической реакции 1840
- 12. Второй закон термодинамики В изолированной системе любой
- 13. Третий закон термодинамики Энтропия правильного кристалла стремится
- 14. Энтропия В изолированной системе S является критерием
- 15. Направление протекания химических процессов. ΔG = ΔH
- 16. Энергия Гиббса ΔG < 0 - самопроизвольный
Основные понятия и определения Хим. термодинамика – Термодинамическая система (ТДC) – Открытая ТДС – Закрытая ТДС – Изолированная ТДС –
Слайд 2Основные понятия и определения
Хим. термодинамика –
Термодинамическая система (ТДC) –
Открытая ТДС
–
Закрытая ТДС –
Изолированная ТДС –
Закрытая ТДС –
Изолированная ТДС –
Слайд 3Основные понятия и определения
Химический компонент –
Различают: одно-, двух-, многокомпонентные системы.
Фаза –
Гомогенная система
– система, состоящая из одной фазы.
Гетерогенная система – система, состоящая из нескольких фаз.
Гетерогенная система – система, состоящая из нескольких фаз.
Слайд 4Основные понятия и определения
Параметры состояния –
Изотермические процессы: Т = const
Изобарные: Р
= const
Изохорные: V = const
ТД функции – это харак-тики состояния ТДС, которые зависят от простых параметров:
U – внутренняя энергия
Н – энтальпия
S – энтропия
G – энергия Гиббса
Изохорные: V = const
ТД функции – это харак-тики состояния ТДС, которые зависят от простых параметров:
U – внутренняя энергия
Н – энтальпия
S – энтропия
G – энергия Гиббса
Слайд 5Внутренняя энергия
Внутренняя Е - это
Абсолютное значение внутренней Е измерить невозможно.
ΔU
– изменение внутренней Е
Слайд 6Первый закон термодинамики
Теплота (Q), полученная ТДС, расходуется на изменение её внутренней
Е (ΔU) и совершение работы (А).
Q = ΔU + А
А – суммарная работа, совершаемая системой.
Q = ΔU + А
А – суммарная работа, совершаемая системой.
Слайд 7Энтальпия
ΔH = ΔU + p·ΔV
Изменение энтальпии равно изменению
внутренней Е ТДС и совершению работы расширения.
Qp = |ΔH|
Тепловой эффект при постоянном давлении равен изменению энтальпии.
Qp = |ΔH|
Тепловой эффект при постоянном давлении равен изменению энтальпии.
Слайд 8Стандартная энтальпия
Стандартная энтальпия (ΔHо) – изменение энтальпии реакции в стандартных
условиях.
Стандартные условия
Давление 1,013·105 Па
Температура 298 К (как правило)
Стандартные условия
Давление 1,013·105 Па
Температура 298 К (как правило)
Слайд 9Стандартная энтальпия образования вещества
ΔfHо –
[ΔfHо] = кДж/моль
ΔfHо простых в-в
в термодинамически устойчивом состоянии равны 0.
Слайд 10Термохимические уравнения
Хим. уравнение реакции:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Термохимическое урав-ие р-ции:
Н2(г) +
1/2О2(г) = Н2О(г); ΔfНо (Н2О) = - 241,8 кДж/моль
Слайд 11Закон Гесса
Энтальпия химической реакции
1840 г. Г.И. Гесс
Тепловой эффект хим. р-ции
(энтальпия р-ции) не зависит от пути её протекания, а определяется только начальным и конечным состоянием исходных в-в и продуктов р-ции.
Слайд 12Второй закон термодинамики
В изолированной системе любой самопроизвольный процесс протекает в направлении,
при котором система переходит из менее вероятного состояния в более вероятное.
Слайд 13Третий закон термодинамики
Энтропия правильного кристалла стремится к 0 по мере приближения
температуры к абсолютному 0.
Слайд 14Энтропия
В изолированной системе S является критерием самопроизвольности протекания процесса.
Процессы протекают самопр-но
в направлении ув-ия энтропии.
ΔS > 0 процесс протекает самопр-но
ΔS < 0 процесс не протекает самопр-но
ΔS=0 система находится в состоянии равновесия
Энтропия явл-ся функцией состояния.
Изменение S при протекании хим. р-ции рассчит-ся также как ΔrHо, по закону Гесса:
ΔrSо = ΣSопродуктов - ΣSо исх. в-в
ΔS > 0 процесс протекает самопр-но
ΔS < 0 процесс не протекает самопр-но
ΔS=0 система находится в состоянии равновесия
Энтропия явл-ся функцией состояния.
Изменение S при протекании хим. р-ции рассчит-ся также как ΔrHо, по закону Гесса:
ΔrSо = ΣSопродуктов - ΣSо исх. в-в
Слайд 15Направление протекания химических процессов.
ΔG = ΔH - ТΔS
ΔG – энергия
Гиббса - функция состояния ТДС, характеризующая возможность самопр-ного протекания хим. проц.
Слайд 16Энергия Гиббса
ΔG < 0 - самопроизвольный процесс возможен
ΔG > 0 реакция
не протекает в прямом направлении.
ΔG = 0 система находится в состоянии равновесия.
ΔG = 0 система находится в состоянии равновесия.
