Слайд 1Элементы IV группы, побочной подгруппы периодической системы Менделеева
Выполнил: Неупокоев Алексей Алексеевич
Слайд 2 Побочную подгруппу IV группы периодической системы Д.И. Менделеева образуют четыре элемента – титан,
цирконий, гафний, резерфордий.
Слайд 3Строение атома
Титан (Ti) - элемент побочной подгруппы четвёртой группы, четвёртого периода
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с порядковым номером 22.
Как и у многих других d-элементов, в атоме титана Тi подвижными являются не только электроны наружного энергетического уровня, но и два электрона d-подуровня. Поэтому титан в соединениях проявляет степени окисления + 2 и +4 (реже +3).Титан обладает переменной валентностью и обычно встречается в 2-х, 3-х и 4-х валентном состояниях.
Слайд 4Нахождение в природе
Титан находится на 10-м месте по распространённости в природе.
Содержание
в земной коре 0,57 % по массе, в морской воде 0,001 мг/л.
В ультраосновных породах 300 г/т, в основных — 9 кг/т, в кислых 2,3 кг/т, в глинах и сланцах 4,5 кг/т.
В земной коре титан почти всегда четырёхвалентен и присутствует только в кислородных соединениях.
В свободном виде не встречается.
Слайд 5Нахождение в природе
Важнейшими минералами, содержащими титан, являются: титаномагнетиты FeTiO3 *nFe3O4, ильменит
FeTiO3, рутил TiO2. Титановые руды распространены относительно широко, но содержание в них титана небольшое.
Слайд 6Физические свойства
Титан серебристо - белый металл. Сравнительно легкий, немного тяжелее алюминия,
но примерно в три раза прочнее его. Тугоплавкий (1665°С). В обычных условиях отличается высокой прочностью и вязкостью. Поддается различным видам обработки.
Слайд 7Химические свойства
Благодаря образованию на поверхности металла плотной защитной оксидной пленки он
обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии превышающей стойкость нержавеющей стали, но при измельчении в порошок, а также в тонкой стружке или проволоке титан пирофорен. При обычных условиях на титан не действуют ни кислород воздуха, ни морская вода. При повышенной температуре его химическая активность повышается. Так, например, титан реагирует с хлором: Ti + 2Cl2 = TiCl4
Титан устойчив к разбавленным растворам многих кислот и щелочей (кроме HF-фтороводородной , H3PO4-орто-фосфорной и концентрированной H2SO4-серной кислоты).
Слайд 8Химические свойства
При нагревании на воздухе до 1200 °C Ti загорается ярким
белым пламенем с образованием оксидных фаз переменного состава TiOx.
Из растворов солей титана осаждается гидроксид TiO(OH)2·xH2O, осторожным прокаливанием которого получают оксид TiO2.
Гидроксид TiO(OH)2·xH2O и диоксид TiO2 амфотерны.
Слайд 9Получение
Как правило, исходным материалом для производства титана и его соединений служит
диоксид титана со сравнительно небольшим количеством примесей. В частности, это может быть рутиловый концентрат, получаемый при обогащении титановых руд.
Слайд 10Получение
Концентрат титановых руд подвергают сернокислотной или пирометаллургической переработке.
Продукт сернокислотной обработки —
порошок диоксида титана TiO2.
Пирометаллургическим методом руду спекают с коксоми обрабатывают хлором, получая пары тетрахлорида титана TiCl4.
Слайд 11Получение
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO
Образующиеся пары TiCl4
при 850 °C восстанавливают магнием:
TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti
Слайд 12Получение
Полученную титановую «губку» переплавляют и очищают.
Рафинируют титан йодидным способом или электролизом,
выделяя Ti из TiCl4.
Для получения титановых слитков применяют дуговую, электроннолучевую или плазменную переработку.
Слайд 13Применение
Титан и его сплавы в связи с их легкостью, прочностью, термической
и коррозионной стойкостью применяются для изготовления деталей самолетов, космических кораблей, ракет, подводных лодок, трубопроводов, котлов высокого давления, различных аппаратов для химической промышленности. Титан широко используется в виде листов для обшивки корпусов судов, обеспечивающих высокую прочность и стойкость в морской воде.
Слайд 14Применение
Титан, как и тантал, не действует на живые ткани организма, поэтому
он применяется в хирургии для скрепления костей при переломах.
Высокой кроющей способностью обладают титановые белила, основной составной частью которых является оксид титана (IV) ТiO 2.