равновесие.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Элементы химической термодинамики. 1 и 2 законы термодинамики. Химическое равновесие презентация
Содержание
- 1. Элементы химической термодинамики. 1 и 2 законы термодинамики. Химическое равновесие
- 2. Основы химической термодинамики Изолированная система Δ
- 3. Основы химической термодинамики Экстенсивные параметры: масса (m)
- 4. Функциями состояния являются следующие величины: Температура
- 5. Основы химической термодинамики Математическое выражение первого начала
- 6. При изохорном процессе V = const, тогда
- 7. При изобарном процессе P = const
- 8. Основы химической термодинамики I закон термодинамики
- 9. ЗАКОН ГЕССА Тепловой эффект реакции при
- 10. Основы химической термодинамики Стандартные условия Т
- 11. Первое следствие из закона Гесса: Основы
- 12. Второе следствие из закона Гесса Основы
- 13. Первое начало термодинамики к живым организмам
- 14. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. S = f (Q) АНАЛИТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ 2-го НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ
- 15. [S] = Дж/К, [ΔS] = Дж/моль×К
- 16. Условие самопроизвольного протекания процессов в изолированной системе ΔS > 0
- 17. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ 2-ГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ ΔS ≥ 0
- 18. РАСЧЁТ ЭНТРОПИИ РЕАКЦИИ ΔS0298= ∑n×S0прод. р-ции -∑n×S0 исх. в-в
- 19. Условие возможности протекания реакции в прямом направлении
- 20. Расчёт изменения свободной энергии Гиббса ΔG0 =
- 21. ΔG0 = ΔH0 – TΔS0 УРАВНЕНИЕ ГИББСА
- 22. АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ ГИББСА 1) ΔG0 < 0,
- 23. Химические реакции, протекающие в организме при
- 24. Глюкоза → глюкоза–6-фосфат, ΔG0=13,4 кДж/моль
- 25. АТФ + 4Н2О →АДФ +Н3РО4, ΔG0= -
- 26. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ c, d, a, b –
- 27. Выражение константы равновесия через парциальное давление
- 28. Признаки истинного равновесия 1) Равенство скоростей прямой
- 29. Уравнение изотермы химической реакции при стандартных условиях Kc - константа равновесия реакции
- 30. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
- 31. АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ -если
- 32. Равнение изобары реакции Уравнение изобары химической реакции после интегрирования
Основы химической термодинамики Изолированная система Δ m = 0 ΔЕ = 0 Закрытая система Δ m = 0 ΔЕ ≠
Слайд 2Основы химической термодинамики
Изолированная система
Δ m = 0
ΔЕ = 0
Закрытая система
Δ m = 0 ΔЕ ≠ 0
Открытая система
Δ m ≠ 0 ΔЕ ≠ 0
Слайд 3Основы химической термодинамики
Экстенсивные параметры:
масса (m)
объём (V)
энергия (Е)
энтропия (S)
Интенсивные параметры:
давление (Р)
температура (Т)
плотность
(ρ)
Слайд 4Функциями состояния являются
следующие величины:
Температура (Т)
Объем (V)
Давление (P)
Внутренняя энергия (U)
Энтальпия (H)
Энтропия
(S)
Свободная энергия Гиббса (G)
Свободная энергия Гиббса (G)
Основы химической термодинамики
Слайд 5Основы химической термодинамики
Математическое выражение первого начала термодинамики
Q = ΔU +
W
Слайд 6 При изохорном процессе V = const,
тогда Δ V = 0,
W =
Р×∆V, то W = 0
Уравнение I начала термодинамики
принимает вид:
Уравнение I начала термодинамики
принимает вид:
Основы химической термодинамики
QV = ΔUV
Слайд 7 При изобарном процессе P = const
Н = U + PV
Основы химической термодинамики
Qp = H2 – H1
Qp = ΔH
Слайд 9ЗАКОН ГЕССА
Тепловой эффект реакции при постоянном объеме или давлении не зависит
от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы
Основы химической термодинамики
Слайд 11Первое следствие из закона Гесса:
Основы химической термодинамики
ΔH0 = Σn ΔH0298 обр.
пр.р.- Σn ΔH0298 обр. исх. в-в.
Слайд 12Второе следствие из закона Гесса
Основы химической термодинамики
ΔH0сгор =Σn ΔH0 298
сгор. исх. в-в. - Σn ΔH0298 сгор. пр. р.
Слайд 13Первое начало термодинамики к живым организмам
Основы химической термодинамики
ΔU = 0, тогда
Q
= W – I закон термодинамики для открытых систем
Все виды работ в организме совершаются за счет эквивалентного количества энергии, выделяющейся при окислении питательных веществ
Слайд 19Условие возможности протекания реакции в прямом направлении без затраты энергии
ΔG
0
ΔG > 0, то реакция неосуществима в прямом направлении
ΔG = 0, то система находится в состоянии равновесия
Энергия Гиббса
Слайд 20Расчёт изменения свободной энергии Гиббса
ΔG0 = Σn ΔG0 298 обр. пр.р.-
Σn ΔG0 298 обр. исх. в-в.
Слайд 22АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ ГИББСА
1) ΔG0 < 0, если ΔН0 < 0, ΔS0
> 0
3)ΔG0 < 0, если ΔН0 > 0, ΔS0 > 0 - при высоких температурах, |ТΔS |>|ΔH|
2) ΔG0 < 0, если ΔН0<0, ΔS<0 при низких температурах и ΔS – очень мало
|ΔH|>|ТΔS|
Слайд 23Химические реакции, протекающие в
организме при ΔG
ΔG>0 и над системой
совершается работа, наз. эндергоническими
совершается работа, наз. эндергоническими
Слайд 25АТФ + 4Н2О →АДФ +Н3РО4, ΔG0= - 30,6кДж/моль
ΔG0 = 13,4 -
30,6 = -17,2 кДж/моль
ГЛЮКОЗА + АТФ → ГЛЮКОЗА-6-ФОСФАТ + АДФ, ΔG=-17,2 кДж/моль
Слайд 26ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
c, d, a, b – стехиометрические коэффициенты реакции
[C], [D], [A],
[B] – равновесные концентрации
веществ, моль/л
веществ, моль/л
Слайд 28Признаки истинного равновесия
1) Равенство скоростей прямой и обратной реакции;
2) Сохранением своего
состояния во времени при
отсутствии внешних воздействий;
отсутствии внешних воздействий;
3) Минимальным значением энергии Гиббса Gmin и
максимальным значением энтропии Smax;
Слайд 29Уравнение изотермы химической реакции
при стандартных условиях
Kc - константа равновесия реакции
Слайд 31АНАЛИЗ УРАВНЕНИЯ ИЗОТЕРМЫ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
-если Kc > Пс, то ΔG
0, равновесие сдвинуто в
сторону прямой реакции, ;
сторону прямой реакции, ;
если Kc < Пс, то ΔG > 0, равновесие сдвинуто в сторону обратной реакции;
если Kс = Пc, то ΔG = 0, наблюдается
химическое равновесие
