электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролиз. Правила электролиза презентация
Содержание
- 1. Электролиз. Правила электролиза
- 2. К(-) «восстановитель», т. к. происходит процесс передачи
- 3. Проведение электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода:
- 4. Проведение электролиза с помощью активного (расходуемого) анода:
- 5. Правила электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода:
- 6. На катоде: а) При электролизе растворов солей,
К(-) «восстановитель», т. к. происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава. А(+) «окислитель», т. к. происходит процесс отдачи электронов анионами.
Слайд 2К(-) «восстановитель», т. к. происходит процесс передачи электронов катионам из раствора
или расплава.
А(+) «окислитель», т. к. происходит процесс отдачи электронов анионами.
А(+) «окислитель», т. к. происходит процесс отдачи электронов анионами.
Слайд 3Проведение электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода:
Два конкурирующих окислительных и два
восстановительных процесса
К (-): восстановление катионов и ионов водорода
А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов
К (-): восстановление катионов и ионов водорода
А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов
Слайд 4Проведение электролиза с помощью активного (расходуемого) анода:
К (-): восстановление катионов соли
и ионов водорода, восстановление катионов металла, полученных при растворении анода
А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов, анодное растворение металла – материала анода.
А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов, анодное растворение металла – материала анода.
Слайд 5Правила электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода:
На аноде могут образовываться следующие
продукты:
а) при электролизе растворов, содержащих ионы: F и анионы кислородосодержащих кислот, ОН – выделяется кислород
б) при окислении галогенид-ионов выделяются свободные галогены
в) при окислении анионов органических кислот происходит процесс:
а) при электролизе растворов, содержащих ионы: F и анионы кислородосодержащих кислот, ОН – выделяется кислород
б) при окислении галогенид-ионов выделяются свободные галогены
в) при окислении анионов органических кислот происходит процесс:
Слайд 6На катоде:
а) При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду
напряжений левее алюминия, на катоде выделяется водород, если правее, то металл.
б) При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду алюминием и водородом, на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода.
б) При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду алюминием и водородом, на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода.
