электролиз расплавов
электролиз растворов
правила электролиза
значение электролиза
решение заданий
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Что такое электролиз?
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролиз. Электроды презентация
Содержание
- 1. Электролиз. Электроды
- 2. ЭЛЕКТРОДЫ I I I I I I
- 3. Электролизу предшествует диссоциация На катоде К(-)
- 4. электролиз расплавов А(+) К(-) I
- 5. электролиз растворов Правила катода Правила анода Электролиз раствора сульфата меди (II)
- 6. Процесс, протекающий на катоде определяется положением металла
- 7. Процесс, протекающий на аноде, определяется составом аниона
- 8. Электролиз раствора сульфата меди (II) раствор CuSO4
- 11. Значение электролиза Получение активных металлов (щелочных, щелочно-земельных,
- 12. Решение заданий Задания по электролизу расплавов и
- 13. В4 Установите соответствие между названием вещества и
- 14. Процесс, протекающий на катоде определяется положением металла
ЭЛЕКТРОДЫ I I I I I I I I I I + + + + + + + + + + Избыток электронов Дефицит электронов Инертные электроды – стержни из графита.
Слайд 1это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при пропускании постоянного электрического тока
через раствор или расплав электролита
Слайд 2ЭЛЕКТРОДЫ
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Избыток электронов
Дефицит электронов
Инертные электроды – стержни из графита.
При подключении к
источнику тока,
на электродах накапливаются противоположные заряды
на электродах накапливаются противоположные заряды
Катод – отрицательно заряженный электрод – К(-) с избытком электронов
Анод - положительно заряженный электрод – А(+) с дефицитом электронов
К Катоду (-) притягиваются катионы(+)
К Аноду (+) притягиваются анионы (-)
1
2
3
4
Слайд 3Электролизу предшествует диссоциация
На катоде К(-) протекает процесс восстановления
На аноде А(+)
– протекает процесс окисления
правила электролиза
Слайд 4электролиз расплавов
А(+)
К(-)
I
I
I
I
I
I
I
I
I
I
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
расплав NaCl
расплав NaCl состоит из ионов
восстановление
окисление
2
2
2
К(-)
А(+)
В чем особенность расплава?
Что происходит
на аноде?
Что происходит на катоде?
Уравнение электролиза
Слайд 6Процесс, протекающий на катоде определяется положением металла в ряду стандартных электродных
потенциалов
Правила катода
Li
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
1 группа
2 группа
3 группа
Металл не восстанавливается. Протекает восстановление воды
2
2
2
восстановление
2
2
2
восстановление
Протекает восстановление и воды, и металла
восстановление
Протекает восстановление только металла
восстановление
Металлы от Li до Al
Металлы от Mn до H
Металлы после Н
Слайд 7Процесс, протекающий на аноде, определяется составом аниона
Правила анода
1 группа
2 группа
3 группа
Анион
не окисляется. Происходит окисление воды
4
2
4
окисление
Протекает окисление аниона с образованием простого вещества
Протекает окисление аниона до более окисленной формы
-
2
2
2
окисление
2
2
2
2
2
окисление
окисление
Кислородсодержащие и фторид
Бескислородные
«-иты» и анионы карбоновых кислот
Слайд 8Электролиз раствора сульфата меди (II)
раствор CuSO4 состоит из сульфата меди и
воды
+ -
+ -
Вспомним правила анода
Вспомним правила катода
восстановление
окисление
Суммарное уравнение электролиза
раствора сульфата меди (II)
2
2
2
2
Какие частицы будут участвовать
в окислении-восстановлении?
К(-)
А(+)
Напишем уравнение
Слайд 11Значение электролиза
Получение активных металлов (щелочных, щелочно-земельных, алюминия)
Получение простых веществ - неметаллов
(H2, Br2, I2, F2, Cl2)
Получение химически чистых металлов ( кроме щелочных, щелочно-земельных, алюминия)
Получение неметаллов (H2, O2, Cl2)
Получение углеводородов (алканы)
Получение щелочей.
Слайд 12Решение заданий
Задания по электролизу расплавов и растворов
по спецификации КИМов ЕГЭ
Блок
В задание В4
Слайд 13В4 Установите соответствие между названием вещества и схемой процесса, протекающего при
электролизе его водного раствора на катоде.
BaCl2
Ba(NO3)2
AgNO3
AgF
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ
1
2
3
4
1. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ
2. ИСКЛЮЧЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
! НА КАТОДЕ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Слайд 14Процесс, протекающий на катоде определяется положением металла в ряду стандартных электродных
потенциалов
Правила катода
Li
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
1 группа
2 группа
3 группа
Металл не восстанавливается. Протекает восстановление воды
2
2
2
восстановление
2
2
2
восстановление
Протекает восстановление и воды, и металла
восстановление
Протекает восстановление только металла
восстановление
Металлы от Li до Al
Металлы от Mn до H
Металлы после Н
