Вячеславовна
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация презентация
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация
- 2. Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ
- 3. Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте
- 4. Строение молекулы воды
- 5. Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
- 6. Легче всего диссоциируют вещества с ионной
- 7. Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации: Ориентация
- 8. Схема диссоциации
- 9. Уравнение реакции: NaCl = Na+ +
- 10. Степень диссоциации – это отношение числа частиц,
- 11. Степень диссоциации выражают в долях или процентах.
- 12. Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты
- 13. Домашнее задание § 35, упр. 1-5
Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Слайд 1Электролитическая диссоциация
Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина
Слайд 2Вещества
ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Неэлектролиты – вещества, растворы и
расплавы которых не проводят электрический ток.
Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Слайд 3Почему растворы электролитов проводят электрический ток?
Сванте Аррениус
(1859-1927)
Создал теорию электролитической
диссоциации. За исследования в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.
Слайд 5Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его
в воде или расплавлении.
Слайд 6
Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью:
Кислоты :
HCl, H2SO4, HF, HNO3
Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH
Соли : NaCl, CuSO4, KNO3
Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH
Соли : NaCl, CuSO4, KNO3
Слайд 7Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:
Ориентация молекул – диполей воды около
ионов;
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы
Слайд 9Уравнение реакции:
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl – молекула хлорида натрия
Na+
- ион натрия
Cl- - ион хлора
Cl- - ион хлора
Слайд 10Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр)
Nд
ά =
Nр
ά – степень диссоциации
Nд - число частиц, распавшихся на ионы
Nр - общее число растворенных частиц
Слайд 11Степень диссоциации выражают в долях или процентах.
При ά = 0 диссоциация
отсутствует
При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы
По степени электролитической диссоциации электролиты делят
сильные
слабые
При ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы
По степени электролитической диссоциации электролиты делят
сильные
слабые
Слайд 12Электролиты
Сильные
все растворимые соли;
сильные кислоты
H2SO4, HCl, HNO3
все щелочи
NaOH, KOH
Слабые
слабые кислоты
H2S, H2CO3, HNO2
водный
раствор аммиакаNH3*H2O
органические вещества
органические вещества
