- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Бензен як представник ароматичних вуглеводнів презентация
Содержание
- 1. Бензен як представник ароматичних вуглеводнів
- 2. Мета уроку: познайомитися з ароматичними вуглеводнями, особливостями
- 3. Ароматичні вуглеводні – це сполуки Карбону та
- 4. Історія відкриття бензену Вперше бензен описав
- 5. У 1833-1835 рр.. німецький хімік Е.
- 6. Структуру бензену встановив німецький хімік Фрідріх Серпень
- 7. Будова бензену
- 8. Тип гібридизації атомів Карбону SP2 Кут між
- 9. Фізичні властивості бензену. 1. Безбарвна рідина.
- 10. Це цікаво! Дослідження смолеподібної речовини, отриманої з
- 11. Хімічні властивості бензену.
- 12. І. Реакції окиснення: Горіння (Горить бензен яскраво-червоним
- 13. 2) Розчин перманганату калію не знебарвлюється, тобто бензен стійкий до дії окисників.
- 14. ІІ. Реакції заміщення (подібно до насичених
- 15. Б) Нітрування - взаємодія з нітратною кислотою
- 16. ІІІ. Реакції приєднання (подібно до ненасичених
- 17. Б) Приєднання галогенів
- 18. Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за
- 19. Бензен та його похідні Розчинники
- 20. Розв’яжіть задачі 1. Визначити молекулярну формулу
- 21. Домашнє завдання: Повторити §19- 23 Підготуватися до уроку – семінару.
Мета уроку: познайомитися з ароматичними вуглеводнями, особливостями будови ароматичного зв’язку, фізичними і хімічними властивостями бензену та галузями його застосування. План уроку: 1. Історія відкриття бензену 2. Будова бензену 3. Фізичні
Слайд 2Мета уроку: познайомитися з ароматичними вуглеводнями, особливостями будови ароматичного зв’язку, фізичними
і хімічними властивостями бензену та галузями його застосування.
План уроку:
1. Історія відкриття бензену
2. Будова бензену
3. Фізичні властивості бензену.
4. Хімічні властивості бензену.
5. Застосування бензену та його похідних.
Слайд 3Ароматичні вуглеводні – це сполуки Карбону та Гідрогену в молекулах яких
є бензольне кільце.
Загальна формула ароматичних вуглеводнів: СnH2n-6, де n ≥ 6.
Молекулярна формула бензену: С6Н6
Загальна формула ароматичних вуглеводнів: СnH2n-6, де n ≥ 6.
Молекулярна формула бензену: С6Н6
Слайд 4Історія відкриття бензену
Вперше бензен описав німецький хімік Іоганн Глаубер у
1649 р. Він отримав бензен в результаті перегонки кам’яно-вугільної смоли. Але вчений не дав назву даній сполуці, не зміг пояснити будову.
Тому своє друге народження бензен отримав завдяки роботам Фарадея. У 1825 році Майкл Фарадей добув бензен із рідкого конденсата світильного газу.
Тому своє друге народження бензен отримав завдяки роботам Фарадея. У 1825 році Майкл Фарадей добув бензен із рідкого конденсата світильного газу.
Слайд 5
У 1833-1835 рр.. німецький хімік Е. Митчерлих досліджував цю речовину, визначив
його формулу С6Н6 і назвав бензином (від арабського слова, що позначає «той що приємно пахне»).
Пізніше його співвітчизник Ю. Лібіх запропонував нове ім'я сполуки – бензол (бензен), яке прижилося і в українській номенклатурі.
Пізніше його співвітчизник Ю. Лібіх запропонував нове ім'я сполуки – бензол (бензен), яке прижилося і в українській номенклатурі.
Слайд 6Структуру бензену встановив німецький хімік Фрідріх Серпень Кекуле в 1865 р
Формула
Кекуле
Сучасні структурні формули
Структурні формули бензену:
Слайд 8Тип гібридизації атомів Карбону SP2
Кут між осями гібридних хмар 120°
Відстань між
атомами Карбону 0,140 нм
σ - зв´зки
Єдина π - система
Слайд 9Фізичні властивості бензену.
1. Безбарвна рідина.
2. Із характерним запахом.
3. tпл = 5,5°С;
tкип = 80°С
4. Нерозчинний у воді
5. Легший за воду (ρ = 0, 88 г/см3)
6. Є добрим розчинником.
7. Вдихання парів бензену викликає головну біль, запаморочення. Подразнює слизові оболонки.
4. Нерозчинний у воді
5. Легший за воду (ρ = 0, 88 г/см3)
6. Є добрим розчинником.
7. Вдихання парів бензену викликає головну біль, запаморочення. Подразнює слизові оболонки.
Слайд 10Це цікаво!
Дослідження смолеподібної речовини, отриманої з тютюнового диму показали, що в
ній містяться, крім нікотину, ароматичні вуглеводні типу бензпірен. Ці речовини мають сильні канцерогенні властивості. Курці частіше хворіють на рак губи, язика, гортані, стравоходу. Вони набагато частіше страждають стенокардією, інфарктом міокарда.
Слайд 12І. Реакції окиснення:
Горіння (Горить бензен яскраво-червоним кіптявим полум’ям) .
(запишіть рівняння реакції)
Слайд 14ІІ. Реакції заміщення (подібно до насичених вуглеводнів) Реакції заміщення в бензені відбуваються
легше, ніж в алканах.
А) Галогенування
Кат.
С6Н6 + Сl2 → С6Н5Cl+ НCl
Слайд 15Б) Нітрування - взаємодія з нітратною кислотою
H2SO4конц.
С6Н6 + HNO3 → С6Н5NO2 + Н2O
t
С6Н6 + HNO3 → С6Н5NO2 + Н2O
t
Бензен
Нітробензен
Слайд 16ІІІ. Реакції приєднання (подібно до ненасичених вуглеводнів) Реакції приєднання в бензені протікають
важче, ніж в алкенах.
А) Приєднання водню
t, K
С6Н6 + 3Н2 → С6Н12
Ni
циклогексан
бензен
Слайд 17Б) Приєднання галогенів
+ Сl2
світло
С6Н6 + 3Сl2 → С6Н6Cl6
світло
С6Н6 + 3Сl2 → С6Н6Cl6
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cвітло
бензен
гексахлорциклогексан
Слайд 18Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за складом), він не дає
характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.
Це пов'язано з особливою будовою молекули бензену.
Це пов'язано з особливою будовою молекули бензену.
Слайд 19Бензен та його похідні
Розчинники
В орг. синтезі
Отрутохімікати
Добавка до
пального
Вироб. вибухівки
Фунгіциди
Інсектициди
Гербіциди
Барвники
Ліки
Полімери
Застосування бензену та його похідних:
Слайд 20Розв’яжіть задачі
1. Визначити молекулярну формулу вуглеводню, густина його за воднем становить
39. Масова частка Карбону в сполуці 92,3%
2. Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню 85,7%. Густина речовини за повітрям – 1,45. Визначте молекулярну формулу сполуки.
2. Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню 85,7%. Густина речовини за повітрям – 1,45. Визначте молекулярну формулу сполуки.
