Группа: 305 Б-ФР
Принял: Махова Е.Г.
Шымкент 2017
АНАЛИЗ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НАТРИЯ: НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ, НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ, НАТРИЯ НИТРИТ, НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ. ТРЕБОВАНИЯ К КАЧЕСТВУ И МЕТОДЫ АНАЛИЗА.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Анализ лекарственных средств неорганических соединений натрия: натрия гидрокарбонат, натрия тиосульфат, натрия нитрит презентация
Содержание
- 1. Анализ лекарственных средств неорганических соединений натрия: натрия гидрокарбонат, натрия тиосульфат, натрия нитрит
- 2. ПЛАН
- 3. ВВЕДЕНИЕ На́трий — элемент главной подгруппы первой группы,
- 4. Качественное определение натрия с помощью пламени — ярко-жёлтый
- 5. Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas Белый кристаллический
- 6. Испытание на чистоту Согласно ГФ в ЛС
- 7. Определение подлинности Реакции на катион натрия
- 8. С раствором пикриновой кислоты. + NaHCO3 +
- 9. Взаимодействие с минеральными кислотами При взаимодействии NaHCO3
- 10. Метод ацидиметрии; Титрант HCl 0,1 моль/л; Индикатор
- 11. Хранение Натрия гидрокарбонат хранят в хорошо укупоренных
- 12. Применение В качестве антацидного средства Наружно
- 13. Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate) Бесцветные прозрачные гранулы
- 14. Испытание на чистоту Допустимые: хлориды, тяжелые металлы, железо. Недопустимые: сульфиты, сульфаты, кальций, мышьяк, селен.
- 15. Определение подлинности Реакции на катион натрия
- 16. С раствором пикриновой кислоты. + NaHCO3 +
- 17. Определение подлинности Реакции на ион S2O32-
- 18. Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + SO2 +
- 19. Количественное определение 2Na2S2O3 + I2 2NaI +
- 20. Хранение, применение Натрия тиосульфат хранят в хорошо
- 21. Бесцветные прозрачные кристаллы; при хранении на воздухе
- 22. Испытание на чистоту Допустимые: мышьяк, хлориды, сульфаты, железо. Недопустимые: карбонаты.
- 23. Реакции на тетраборат-ион Определение подлинности Реакция
- 24. Метод ацидиметрии; Титрант HCl 0,1 моль/л; Индикатор
- 25. Хранение, применение Лекарственные препараты соединений бора хранят
- 26. Нитрит натрия – это соль азотистой кислоты,
- 27. Испытание на чистоту В качестве допустимых примесей
- 28. а) реакцией с дифениламином в кислой среде
- 29. в) по выделению красно-бурых паров окисла азота
- 30. Количественное определение Содержание NaN02 в препарате определяют, окисляя
- 31. Хранение, применение Список Б. В хорошо укупоренных
- 32. ЗАКЛЮЧЕНИЕ К В данной работе были осмотрены
- 33. IV.Список использованной литературы
- 34. Спасибо за внимание!
ПЛАН
Слайд 1Министерство Здравоохранения Республики Казахстан
Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия
Кафедра фармацевтической и токсикологической химии
Выполнила:
Онлас Айзада
Группа: 305 Б-ФР
Принял: Махова Е.Г.
Группа: 305 Б-ФР
Принял: Махова Е.Г.
Слайд 3ВВЕДЕНИЕ
На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11.
Промышленное получение натрия по способу Девилля, распространённое в 19 веке. AC — железная трубка со смесью соды, угля и мела; B — холодильник Донни и Мареска; R — приёмник с нефтью.
Слайд 4Качественное определение натрия с помощью пламени — ярко-жёлтый цвет эмиссионного спектра «D-линии
натрия»
К важнейшим соединениям натрия, являющимися лекарственными средствами, относятся НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ, НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ, НАТРИЯ НИТРИТ, НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ.
Слайд 5Натрия гидрокарбонат
Natrii hydrocarbonas
Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса. Устойчив
в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Легко растворим в воде (1:2) с образованием щелочных растворов (pH 5% раствора 8,1), практически нерастворим в этаноле. Молекулярная масса 84,01.
Na2CO3 * 10H2O + CO2 2NaHCO3 + 9H2O
Na2CO3 * 10H2O + CO2 2NaHCO3 + 9H2O
Слайд 6Испытание на чистоту
Согласно ГФ в ЛС недопустимыми примесями являются соли аммония,
тяжелые металлы, а допустимыми — хлориды, сульфаты, железо, калий, мышьяк, содержание которых оценивается с использованием эталонов.
Слайд 7Определение подлинности
Реакции на катион натрия
Сухая реакция (Фармакопейная)
Соль Натрия, внесённая в
бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет.
Слайд 8С раствором пикриновой кислоты.
+ NaHCO3
+ H2O + CO2
Игольчатые кристаллы
Пикриновая кислота
Определение подлинности
Слайд 9Взаимодействие с минеральными кислотами
При взаимодействии NaHCO3 с любой минеральной кислотой выделяются
пузырьки газа.
2NaHCO3 + H2SO4
2CO2↑ + 2H2O + Na2SO4
Реакции на гидрокарбонат-ион
Определение подлинности
Слайд 10Метод ацидиметрии;
Титрант HCl 0,1 моль/л;
Индикатор метиловый красный;
Титрование ведут от жёлтой до
розовой окраски
Количественное определение
Слайд 11Хранение
Натрия гидрокарбонат хранят в хорошо укупоренных банках, в сухом месте вдали
от источников огня. Он устойчив в сухом воздухе, но во влажном воздухе медленно теряет диоксид углерода и переходит в карбонат натрия.
Слайд 12Применение
В качестве антацидного средства
Наружно в виде полосканий
Готовят раствор для инъекций
4%
Прописывается в микстурах вместе с Натрия бензоатом и Термопсисом как отхаркивающее средство.
Прописывается в микстурах вместе с Натрия бензоатом и Термопсисом как отхаркивающее средство.
Слайд 13Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)
Бесцветные прозрачные гранулы или кристаллы без запаха, солоновато-горькие
на вкус; очень легко растворим в воде (1:1), практически нерастворим в спирте; молекулярная масса 248,17 (пентагидрат).
Слайд 14Испытание на чистоту
Допустимые: хлориды, тяжелые металлы, железо.
Недопустимые: сульфиты, сульфаты, кальций, мышьяк, селен.
Слайд 15Определение подлинности
Реакции на катион натрия
Сухая реакция (Фармакопейная)
Соль Натрия, внесённая в
бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет.
Слайд 16С раствором пикриновой кислоты.
+ NaHCO3
+ H2O + CO2
Игольчатые кристаллы
Пикриновая кислота
Определение подлинности
Слайд 17Определение подлинности
Реакции на ион S2O32-
Na2S2O3 + 2AgNO3
Ag2S2O3↓ + 2NaNO3
Белый осадок
1.
С раствором Нитрата серебра образуется сначала белый осадок, затем жёлтый и затем чёрный:
Ag2SO3 + S↓
Жёлтый осадок
Ag2S2O3↓
Ag2SO3 + S↓ + H2O
Ag2S↓ + H2 SO4
Чёрный осадок
Слайд 18Na2S2O3 + 2HCl
2NaCl + SO2 + H2O + S↓
2. С растворами
минеральных кислот Тиосульфат натрия образует Тиосерную кислоту, которая разлагается с выделением серы, диоксида серы и воды
светло-жёлтый осадок
3. С раствором FeCl3 образуется Тиосульфат железа (III) фиолетового цвета. Окраска быстро исчезает, так как эта соль восстанавливается до солей железа (II).
2FeCl3 + 3Na2S2O3
6NaCl + Fe2(S2O3)3
Fe2(S2O3)3
FeS2O3 + FeS4O6
фиолетовое окрашивание
Определение подлинности
Слайд 19Количественное определение
2Na2S2O3 + I2
2NaI + Na2S4O6
Метод йодометрии, прямое титрование;
Титрант раствор I2
0,1 моль/л;
Индикатор Крахмал;
Среда нейтральная;
Титрование ведут до синего окрашивания.
Индикатор Крахмал;
Среда нейтральная;
Титрование ведут до синего окрашивания.
Слайд 20Хранение, применение
Натрия тиосульфат хранят в хорошо укупоренной таре. В защищенном от
света месте, при температуре 18–20 °C.
При отравлении As, Hg, Pb, синильной кислотой, солями йода, брома применяют В/в, по 5-50 мл 30% раствора или внутрь, по 2-3 г на прием в виде 10% раствора.
При чесотке - наружно, втирают в кожу 60% раствор, после высыхания смачивают 6% раствором HCl.
30% раствор для инъекций – при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях.
При отравлении As, Hg, Pb, синильной кислотой, солями йода, брома применяют В/в, по 5-50 мл 30% раствора или внутрь, по 2-3 г на прием в виде 10% раствора.
При чесотке - наружно, втирают в кожу 60% раствор, после высыхания смачивают 6% раствором HCl.
30% раствор для инъекций – при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях.
Слайд 21 Бесцветные прозрачные кристаллы; при хранении на воздухе выветриваются и покрываются белым
налётом.
Хорошо растворим в воде, глицерине; нерастворим в спирте.
Водные растворы щелочной реакции.
Хорошо растворим в воде, глицерине; нерастворим в спирте.
Водные растворы щелочной реакции.
Натрия тетраборат
Natrii tetraboras
Слайд 23Реакции на тетраборат-ион
Определение подлинности
Реакция с куркумовой бумажкой.
Бумажку смачивают раствором Борной
кислоты и раствором Соляной кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет. При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет.
Образование борно-этилового эфира.
Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт, концентрированную H2SO4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной каймой.
+ 3HOC2H5
H2SO4
+ 3H2O
Борно-этиловый эфир
Na2B4O7·10H2O + H2SO4
4H3BO3 +Na2SO4 + 5H2O
Слайд 24Метод ацидиметрии;
Титрант HCl 0,1 моль/л;
Индикатор метилоранж;
Титрование ведут от жёлтой до розовой
окраски.
Количественное определение
Слайд 25Хранение, применение
Лекарственные препараты соединений бора хранят в защищенном от света месте,
в хорошо укупоренной таре.
Применяют как слабое антисептическое средство, наружно в виде 1 – 2% растворов для полосканий, промываний.
Применяют как слабое антисептическое средство, наружно в виде 1 – 2% растворов для полосканий, промываний.
Слайд 26Нитрит натрия – это соль азотистой кислоты, получаемая из оксидов в
результате химических реакций. Нитрит натрия обычно выглядит как белый и чуть желтоватый порошок или мелкие кристаллы, не имеет запаха, по вкусу немного кислый (calorizator). Имеет хорошую гигроскопичность и быстро растворяется в воде.
Натрия нитрит
Natrii nitris
Слайд 27Испытание на чистоту
В качестве допустимых примесей в ЛС могут присутствовать хлориды,
сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк.
Определению хлоридов с помощью серебра нитрата предшествует разложение натрия нитрита азотной кислотой во избежание образования малорастворимого белого осадка серебра нитрита AgN02 (растворимость 1:300).
Перед определением сульфатов с помощью реакции с ВаСl2 смесь ЛВ с аммония хлоридом NH4Cl выпаривают и нагревают до полного разложения образующегося аммония нитрита:
NH4NО2 N2 + 2Н2О
Определению хлоридов с помощью серебра нитрата предшествует разложение натрия нитрита азотной кислотой во избежание образования малорастворимого белого осадка серебра нитрита AgN02 (растворимость 1:300).
Перед определением сульфатов с помощью реакции с ВаСl2 смесь ЛВ с аммония хлоридом NH4Cl выпаривают и нагревают до полного разложения образующегося аммония нитрита:
NH4NО2 N2 + 2Н2О
Слайд 28а) реакцией с дифениламином в кислой среде с образованием органического красителя
ярко-синего цвета
б) реакцией с антипирином в кислой среде с образованием нитрозоантипирина, придающего раствору изумрудно-зеленое окрашивание
б) реакцией с антипирином в кислой среде с образованием нитрозоантипирина, придающего раствору изумрудно-зеленое окрашивание
Определение подлинности
Слайд 29в) по выделению красно-бурых паров окисла азота при добавлении к раствору
нитрита натрия разведенной серной кислоты.
Определение подлинности
Слайд 30Количественное определение
Содержание NaN02 в препарате определяют, окисляя его перманганатом калия, избыток которого
определяют йодометрически (фармакопейный метод):
Слайд 31Хранение, применение
Список Б. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в защищенном
от света месте
Натрия нитрит назначают внутрь, подкожно и внутривенно (в виде 1%-ного раствора) как спазмолитическое (коронарорасширяющее) средство при стенокардии.
Натрия нитрит назначают внутрь, подкожно и внутривенно (в виде 1%-ного раствора) как спазмолитическое (коронарорасширяющее) средство при стенокардии.
Слайд 32ЗАКЛЮЧЕНИЕ
К
В данной работе были осмотрены методы анализа лекарственных средств неорганических соединений
натрия: натрия гидрокарбонат, натрия тиосульфат, натрия нитрит, натрия тетраборат, также требования к качеству.
