- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аммиак. Строение атома азота презентация
Содержание
- 1. Аммиак. Строение атома азота
- 2. Содержание Строение атома азота. Образование
- 3. Строение атома азота N Азот 14,0067
- 4. Образование молекулы аммиака При образовании связей в
- 5. Строение молекул аммиака Между молекулами аммиака образуются
- 6. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с
- 7. Способы получения аммиака В промышленности:
- 8. Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень
- 9. II. Основные свойства аммиака: При
- 10. Образование иона аммония NH3 + H+ =
- 11. Соли аммония Ион аммония по размерам и
- 12. Разложение солей аммония при нагревании Соли
- 13. Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2 Сульфат
Слайд 2Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.
Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.
Слайд 3Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V группа
2s
2p
На
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.
Слайд 4Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится в
109028’
:N + H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
Н
Н
Н
107,30
⋅⋅
На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.
Форма молекулы – пирамидальная.
Н
:
:
Н
Слайд 5Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные, молекула
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.
Слайд 6Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два
При охлаждении до -330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.
Слайд 7Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии катализатора.
В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
Слайд 8Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак - восстановитель
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется
NH3 + H2O NH3H2OO NH4+ + OH-
ион аммония
Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий
С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO44 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
Слайд 10Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+
Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:
+
Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.
Слайд 11Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных металлов,
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.
Белого цвета.
Хорошо растворяются в воде. Их растворение
в воде сопровождается поглощением тепла.
Качественная реакция на ион аммония –
взаимодействие солей с растворами щелочей:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
характерный резкий
запах аммиака
Слайд 12Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4ClCl =
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
Cоли нелетучих кислот:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3↑
(NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3↑ без нагревания
(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3↑ при нагревании
Соли с анионом-окислителем:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Слайд 13
Азотная кислота
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3⋅H2O
Жидкий
Аммиак
Азотные
удобрения
Производство
лекарств
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках
Производство
фотопленки и
красителей
Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака и солей аммония
