- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий презентация
Содержание
- 1. Алюминий
- 2. Алюминий ( от лат. Aluminium )-
- 3. Алюминий – это серебристо-белый металл,
- 4. Х И М И Ч
- 5. Он химически активен. Легко окисляется
- 6. При обычной температуре реагирует с
- 7. с серой, образуя сульфид алюминия:
- 8. Алюминий растворяется в соляной и серной
- 9. Алюминий является сильным восстановителем других металлов
- 10. Применение алюминия В чистом
- 11. Сплавы алюминия используют в строительстве,
- 12. Алюминий пеноалюминий пористый алюминий пудра
- 13. Алюминий очень технологичный металл: его можно
- 14. Он входит в состав глин, полевых
- 15. Алюминий – самый распространенный в природе
- 16. Корунд Al2O3
- 17. Уральский корунд
- 18. Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в
- 19. Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах
- 20. Получение алюминия Впервые получен восстановлением
- 21. Гель из гидроксида алюминия входит
Слайд 2Алюминий
( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной
алюминий
Слайд 3 Алюминий – это серебристо-белый металл,
его плотность – 2,7 г/
tпл = 660 0C,
tкип = 2350 0C
Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью,
высокой
отражающей способностью
Слайд 5 Он химически активен.
Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.
Слайд 6
При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
(Hal = Cl2 , Br2, I2)
Слайд 7
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с
2Al + N2 = 2AlN
с углеродомс углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:
Слайд 8 Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Слайд 9 Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):
Алюминий
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Слайд 10Применение алюминия
В чистом виде алюминий находит применение из-за
Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов.
Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её.
Его используют в авиации и космической технике
Слайд 11
Сплавы алюминия используют в строительстве,
т. к. из них легко
Производство
алюминиевых труб
Слайд 12Алюминий
пеноалюминий
пористый алюминий
пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого
фольга:
изготовление конденсаторов
упаковочная тара
Слайд 13 Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных
Слайд 14 Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал
боксит
нефелин
В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г.
Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке.
В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.
Нахождение в природе
Слайд 15 Алюминий – самый распространенный в природе металл
Алюминий - третий по
Слайд 18 Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином,
синий цвет называют сапфиром
Рубин
Сапфир
Слайд 20Получение алюминия
Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или
AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl
2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.
Слайд 21 Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!
