- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Альдегиды презентация
Содержание
- 1. Альдегиды
- 2. Аль–де–гид Алкоголь дегидрированный Спирт, лишённый
- 3. Получение альдегидов При дегидрировании
- 4. Альдегиды образуются при окислении первичных спиртов
- 5. Получение альдегидов Окисление спирта над медным катализатором:
- 6. Получение альдегидов Окисление спирта перманганатом калия:
- 7. При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
- 8. НСОН – метаналь;
- 9. Изомерия альдегидов с кетонами
- 10. Физические свойства альдегидов Первый представитель класса –
- 11. Физические свойства альдегидов
- 12. Химические свойства альдегидов (реакции окисления) Окисление альдегидов
- 13. Взаимодействие с гидроксидом меди (II)
- 14. t, kat Химические свойства альдегидов (реакции восстановления)
- 15. Химические свойства альдегидов (реакция поликонденсации) Из фенола и формальдегида образуется фенолформальдегидная смола:
- 16. Применение альдегидов Формальдегид Ацетальдегид
- 17. Знаете ли вы, что… Формальдегид содержится в
- 18. Знаете ли вы, что… Ацетальдегид образуется при
- 19. Запомните Для альдегидов (в отличие от спиртов)
- 20. Теперь вы знаете Какие вещества относят к
Аль–де–гид
Алкоголь дегидрированный Спирт, лишённый водорода: Н
Слайд 2Аль–де–гид
Алкоголь дегидрированный
Спирт, лишённый водорода:
Н O
R–C–O–H R–C + H2
H H
спирт альдегид
R–C–O–H R–C + H2
H H
спирт альдегид
t, kat
Слайд 3Получение альдегидов
При дегидрировании спиртов:
О
а) СН3–ОН Н–С + Н2
Н
метаналь
О
б) СН3–СН2–ОН СН3–С + Н2
Н
этаналь
а) СН3–ОН Н–С + Н2
Н
метаналь
О
б) СН3–СН2–ОН СН3–С + Н2
Н
этаналь
t, kat
t, kat
Слайд 4Альдегиды образуются при окислении первичных спиртов
Н О–Н
│ │
СН3–С–ОН + [О] → СН3–С–ОН →
│ │
Н Н
О
→ СН3–С + Н2О
Н
В общем виде: O
R–OH + [О] → R–C + Н2О
H
│ │
СН3–С–ОН + [О] → СН3–С–ОН →
│ │
Н Н
О
→ СН3–С + Н2О
Н
В общем виде: O
R–OH + [О] → R–C + Н2О
H
Слайд 5Получение альдегидов
Окисление спирта над медным катализатором:
Этанол + CuO
этаналь + Cu + H2O
t
Слайд 6Получение альдегидов
Окисление спирта перманганатом калия:
Спирт + [O]
→ альдегид + H2O
В нашем организме окисление спирта происходит в печени.
В нашем организме окисление спирта происходит в печени.
Слайд 7При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
СН3–СН–СН3 + [O] → CH3–C–CH3
+ H2O
OH O
пропанол-2 пропанон-2
(ацетон)
Запомните: альдегиды и кетоны содержат карбонильную группу , поэтому их объединяют в группу карбонильных соединений.
OH O
пропанол-2 пропанон-2
(ацетон)
Запомните: альдегиды и кетоны содержат карбонильную группу , поэтому их объединяют в группу карбонильных соединений.
Слайд 8НСОН – метаналь;
муравьиный альдегид;
формальдегид;
водный раствор в воде – формалин.
СН3СОН – этаналь;
уксусный альдегид;
ацетальдегид*
*Этаналь может быть получен из ацетилена
(реакция Кучерова): O
НС≡СН + Н2О CH3 – C
H
формальдегид;
водный раствор в воде – формалин.
СН3СОН – этаналь;
уксусный альдегид;
ацетальдегид*
*Этаналь может быть получен из ацетилена
(реакция Кучерова): O
НС≡СН + Н2О CH3 – C
H
Номенклатура альдегидов
HgSO4, H2SO4
Слайд 10Физические свойства альдегидов
Первый представитель класса – метаналь – при комнатной температуре
является газом (с характерным запахом).
Низкие температуры кипения альдегидов (по сравнению со спиртами) объясняются ОТСУТСТВИЕМ водородных связей между молекулами альдегидов.
Низкие температуры кипения альдегидов (по сравнению со спиртами) объясняются ОТСУТСТВИЕМ водородных связей между молекулами альдегидов.
Слайд 11Физические свойства альдегидов
Молекула альдегидов
содержит полярную альдегидную группу:
Благодаря чему первые представители гомологического ряда альдегидов хорошо растворяются в воде.
Слайд 12Химические свойства альдегидов
(реакции окисления)
Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра:
Формальдегид + Ag2O
муравьиная + 2Ag↓
(аммиач.р-р) кислота
Ацетальдегид + Ag2O уксусная + 2Ag↓
(аммиач.р-р) кислота
Это реакция «серебряного зеркала»
(аммиач.р-р) кислота
Ацетальдегид + Ag2O уксусная + 2Ag↓
(аммиач.р-р) кислота
Это реакция «серебряного зеркала»
t
t
Слайд 13 Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при
нагревании:
Метаналь
+ 2Cu(OH)2 метановая + Сu2O + 2H2O
кислота
Этаналь + 2Cu(OH)2 этановая + Сu2O + 2H2O
кислота
кислота
Этаналь + 2Cu(OH)2 этановая + Сu2O + 2H2O
кислота
Химические свойства альдегидов
(реакции окисления)
t
t
Слайд 14t, kat
Химические свойства альдегидов
(реакции восстановления)
Гидрирование альдегидов
с образованием спиртов:
Метаналь + Н2 метанол
Этаналь + Н2 этанол
t, kat
Слайд 15Химические свойства альдегидов
(реакция поликонденсации)
Из фенола и формальдегида образуется фенолформальдегидная смола:
Слайд 17Знаете ли вы, что…
Формальдегид содержится в древесном дыме. Он обеспечивает консервирующее
действие (за счёт уничтожения бактерий) в ходе копчения пищевых продуктов.
Бактерицидное действие формальдегида основано на его взаимодействии с белками, что лишает белки возможности выполнять свои функции. Формальдегид может образоваться в нашем организме из метанола под действием особого фермента, участвующего в химии зрения. Поэтому принятие даже 2 г метанола приводит к слепоте!
Бактерицидное действие формальдегида основано на его взаимодействии с белками, что лишает белки возможности выполнять свои функции. Формальдегид может образоваться в нашем организме из метанола под действием особого фермента, участвующего в химии зрения. Поэтому принятие даже 2 г метанола приводит к слепоте!
Слайд 18Знаете ли вы, что…
Ацетальдегид образуется при созревании фруктов и вносит свой
вклад в их запах.
Ацетальдегид образуется таже дрожжами Sacchromyces cerevisiae. Этим дрожжам позволяют расти на сухом хересе, которому они придают специфический ореховый привкус.
Слайд 19Запомните
Для альдегидов (в отличие от спиртов) не характерна изомерия положения функциональной
группы.
При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты.
При восстановлении альдегидов образуются спирты.
Качественными реакциями на альдегидную группу являются: а) «реакция серебряного заркала»; б) взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании с образованием красного осадка.
При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты.
При восстановлении альдегидов образуются спирты.
Качественными реакциями на альдегидную группу являются: а) «реакция серебряного заркала»; б) взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании с образованием красного осадка.
Слайд 20Теперь вы знаете
Какие вещества относят к альдегидам;
Номенклатуру и изомерию альдегидов;
Физические и
химические свойства альдегидов;
Качественные реакции на альдегиды;
Получение альдегидов;
Применение альдегидов (на примере формальдегида и ацетальдегида).
Качественные реакции на альдегиды;
Получение альдегидов;
Применение альдегидов (на примере формальдегида и ацетальдегида).
