- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ad8c00e7ea114b35a6fc29426ea31646 (1) презентация
Содержание
- 1. ad8c00e7ea114b35a6fc29426ea31646 (1)
- 2. Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент
- 3. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 4. Электролитическая диссоциация химических элементов Процесс распада
- 5. Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ионной связью
- 6. Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
- 7. Электролитическая диссоциация химических элементов В растворе не
- 8. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 9. Электролитическая диссоциация химических элементов Сильные электролиты:
- 10. Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые электролиты:
- 11. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 12. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 13. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 14. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 15. Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на
- 16. Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на
- 17. Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на
- 18. Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые многоосновные кислоты
- 19. Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать
- 20. Электролитическая диссоциация химических элементов Желаю удачи!!!
Слайд 4Электролитическая диссоциация химических элементов
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией
1877
год
Слайд 5Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Слайд 6Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Слайд 7Электролитическая диссоциация химических элементов
В растворе не все молекулы электролита распадаются на
ионы, поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, обозначается греческой буквой а («альфа»).
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр
Слайд 9Электролитическая диссоциация химических элементов
Сильные электролиты:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты (H2SO4,
HCl, HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH)
3) все щелочи (NaOH, KOH)
Слайд 10Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые электролиты:
слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);
водный раствор аммиака
NH3 H2O;
вода
вода
Слайд 11Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
Электролиты при растворении в воде распадаются
(диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Слайд 12Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. Причиной диссоциации электролита в водных
растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
Слайд 13Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. При действии электрического тока ионы
приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются
катионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.
катионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.
Слайд 14Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
4. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно
с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 15Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
+ -
HCI = Н + CI
+ 2-
H2SO4 = 2H + SO4
Слайд 16Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
+ -
NaCI = Na + CI
+ 2-
Na2SO4 = 2Na + SO4
Слайд 17Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
+ -
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Слайд 18Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной
гидроксидных групп диссоциируют многоступенчато:
+ - + -
H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4
+ - + -
H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4
Слайд 19Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной кислоты,
бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
