- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ad8c00e7ea114b35a6fc29426ea31646 (1) презентация
Содержание
- 1. ad8c00e7ea114b35a6fc29426ea31646 (1)
- 2. Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент
- 3. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 4. Электролитическая диссоциация химических элементов Процесс распада
- 5. Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ионной связью
- 6. Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
- 7. Электролитическая диссоциация химических элементов В растворе не
- 8. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 9. Электролитическая диссоциация химических элементов Сильные электролиты:
- 10. Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые электролиты:
- 11. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 12. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 13. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 14. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории:
- 15. Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на
- 16. Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на
- 17. Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на
- 18. Электролитическая диссоциация химических элементов Слабые многоосновные кислоты
- 19. Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать
- 20. Электролитическая диссоциация химических элементов Желаю удачи!!!
Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент
Слайд 4Электролитическая диссоциация химических элементов
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией
1877
год
Слайд 5Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Слайд 6Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Слайд 7Электролитическая диссоциация химических элементов
В растворе не все молекулы электролита распадаются на
ионы, поэтому растворы характеризуются степенью диссоциации, обозначается греческой буквой а («альфа»).
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр):
а = Nд/Nр
Слайд 9Электролитическая диссоциация химических элементов
Сильные электролиты:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты (H2SO4,
HCl, HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH)
3) все щелочи (NaOH, KOH)
Слайд 10Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые электролиты:
слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2);
водный раствор аммиака
NH3 H2O;
вода
вода
Слайд 11Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
Электролиты при растворении в воде распадаются
(диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Слайд 12Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. Причиной диссоциации электролита в водных
растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
Слайд 13Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. При действии электрического тока ионы
приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются
катионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.
катионами (+), а вторые – анионами (-).
Направленное движение ионов
происходит в результате притяжения их
к противоположено заряженным
электродам.
Слайд 14Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
4. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно
с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 15Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
+ -
HCI = Н + CI
+ 2-
H2SO4 = 2H + SO4
Слайд 16Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка
+ -
NaCI = Na + CI
+ 2-
Na2SO4 = 2Na + SO4
Слайд 17Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
+ -
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Na OH = Na + OH
2+ -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Слайд 18Электролитическая диссоциация химических элементов
Слабые многоосновные кислоты и основания, содержащие более одной
гидроксидных групп диссоциируют многоступенчато:
+ - + -
H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4
+ - + -
H3PO4 = H + H2PO4 Fe(OH)2 = FeOH + OH
- + 2- + 2+ -
H2PO4 = H + HPO4 FeOH = Fe + OH
2- + 3-
HPO4 = H + PO4
Слайд 19Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации: сернистой кислоты, фосфорной кислоты,
бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
