Поглотительная способность почв. Кислотность, щелочность, буферность почвы. Экологическое значение. (Лекция 5) презентация

и микробиологии
Доцент И.Н. Волкова

(Н+) и гидроксильных (ОН-) ионов

Из одного моля воды при 250С диссоциирует на ионы 0,0000001 или 1 x 10-7 молей воды:
[ H+] = [OH-] = 1x 10-7 моль/литр

воде H+ = ОН- и выражается ионным произведением (К):
К = [H+] x [OH -] = [1x 10-7] x [1x 10-7 ] = 10-14

К - константа, которая не меняется при любых изменениях количества ионов H+ и ОН- .
Ионное произведение обозначают показателем рН

рН – отрицательный логарифм активности ионов водорода

рН = - lg [ H+]

и растворы нейтральных солей

Факторы, влияющие на реакцию почвы
Химический и минералогический состав почвы
Наличие свободных солей
Состав почвенного воздуха
Влажность
Жизнедеятельность организмов

Группы почв по реакции почвенной среды :

очень сильнокислая рН<4
сильнокислая 4,1…4,5
среднекислая 4,6..5,0
слабокислая 5,1…5,5
нейтральная 5,6…7,4
слабощелочная 7,5…8,0
среднещелочная 8,1…8,5
сильнощелочная 8,6…10
защелоченная 10,1…12,0

в почвенном растворе в грамм-эквивалентах (моль) на 1 литр, выражаемая единицами рН

ионов Н+ и Al3+, связанных с твердой фазой почвы, выражаемое в милиграмм-эквивалентах на 100 граммов почвы(мэкв./100г)

Обменная кислотность проявляется при взаимодействии с почвой нейтральных солей

[ППК]H+ + KCl = [ППK]K+ + HCl

Гидролитическая кислотность обнаруживается при воздействии на почву гидролитически щелочных солей

[ППК]H+ + CH3COONa = [ППK]Na+ + CH3COOH

воду

Актуальная щелочность связана с наличием в почвенном растворе гидролитически щелочных солей, которые увеличивают концентрацию ионов ОН- в почвенном растворе
СаСО3, Na2CO3,NaHCO3, MgСО3, Mg(HСО3)2

Потенциальная щелочность обусловлена наличием в ППК обменно-поглощенного иона натрия (встречается в солонцеватых почвах)
[ППК]NaNa + H2CO3 =[ ППK]HH + Na2CO3

реакции почвенного раствора

Буферность почвы зависит от:
количества коллоидов и емкости поглощения почвы;
химического состава почв;
количества и состава обменных катионов;
присутствия в почве буферных систем
слабая кислота + слабое основание:
H2CO3 + Ca(HСО3)2

[ ППK]HCa + 2H2О +2 CO2


Гипсование
[ППK]2Na + CaSO4 [ ППK] CaCa + Na2SO4

поглощенные основания (Са2+, Mg2+) а какая - на гидролитическую кислотность (Н+ и Аl3+), выражается в процентах.

где: V – степень насыщенности почв основаниями, %;
S – сумма поглощенных оснований, мг-экв.;
HГ – величина гидролитической кислотности, мг-экв

и стабилизация гумусового профиля почвы)

ППК определяет питательный режим почв, т.к. является доступным хранилищем всех элементов питания растений (биофильных, макро- и микроэлементов), защищающим их от вымывания

От состояния коллоидов зависят физические свойства почв (структура, плотность, водно-воздушные свойства)

Состав ППК определяет реакцию почвенной среды, химический состав почвенного раствора, буферность

ППК является геохимическим барьером для катионов- загрязнителей (тяжелых металлов и радионуклидов)