- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Атмосфера. Строение атмосферы. Озоновый слой презентация
Содержание
- 1. Атмосфера. Строение атмосферы. Озоновый слой
- 2. ПЛАНЕТАРНЫЕ ГРАНИЦЫ КЛИМАТ 350 ppm СО2 +1
- 3. Rockström, J. et al., 2009. Nature, 461:
- 4. Состав атмосферы
- 5. Состав атмосферы планет Солнечной системы
- 7. Характеристика основных зон, выделяемых в атмосфере
- 8. Способы выражения концентрации примесей в
- 9. Тропосфера Тропосфера – нижний, непосредственно соприкасающийся
- 13. Ультрафиолет – излучение с длиной волны
- 15. 1 нм = 10 Å 1А = 0,1 нм Стратосферный
- 16. Уменьшение плотности озонового слоя на 10%
- 18. UV-B излучение . составляет всего лишь
- 19. UV-B А поскольку молекулы ДНК поглощают излучение
- 20. Для человечества важно и то, что
- 21. Свойства молекулы озона Энергия связи атомов в
- 22. Озон в стратосфере образуется в результате фотохимической
- 23. Поскольку кислород в атмосфере представлен почти
- 24. Опасность представляют только образующиеся непосредственно в
- 25. Cl + O3 → ClO +
- 26. На высоте около 25 км вследствие
- 27. Нобелевская премия по химии вручается с 1901
- 28. Нобелевская премия по химии, 1995 «за
- 29. В столбе Земной атмосферы прослойка чистого
- 30. Механизм образования «озоновых дыр» Антарктида со всех
- 31. Механизм образования «озоновых дыр» В стратосфере при
- 32. Механизм образования «озоновых дыр» В темноте антарктической
- 33. Механизм образования «озоновых дыр» Когда наступает
- 34. Использование ХФУ( хлорфторуглеродов) охладители в
- 35. В 1987 года представители 24 стран в
- 36. В Монреале была принята система, по которой
- 37. Озоноразрушающий потенциал некоторых веществ (CFC обозначает «хлорфтороуглерод»):
- 38. Потребление хлорфторуглеродов, тысяч тонн озоноразрушающего потенциала
ПЛАНЕТАРНЫЕ ГРАНИЦЫ КЛИМАТ 350 ppm СО2 +1 W/m2 БИОГЕОХИМИЧЕСКИЕ ЦИКЛЫ 35 MT N/yr 11 MT P/yr ПОТЕРЯ БИОРАЗНООБРАЗИЯ 10 E/MSY С/Х ЗЕМЛИ 15% ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ TBD ПРЕСНАЯ ВОДА 4000 km3/yr
Слайд 2ПЛАНЕТАРНЫЕ ГРАНИЦЫ
КЛИМАТ
350 ppm СО2
+1 W/m2
БИОГЕОХИМИЧЕСКИЕ ЦИКЛЫ
35 MT N/yr
11 MT P/yr
ПОТЕРЯ БИОРАЗНООБРАЗИЯ
10
E/MSY
С/Х ЗЕМЛИ
15%
ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ
TBD
ПРЕСНАЯ ВОДА
4000 km3/yr
ЗАКИСЛЕНИЕ ОКЕАНА
Aragonite saturation ratio > 2.75
АТМОСФЕРНЫЙ АЭРОЗОЛЬ
TBD
ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ
276 DU
Слайд 3Rockström, J. et al., 2009. Nature, 461: 472-475
Антропогенная нагрузка превосходит пределы
естественных планетарных границ и постоянно усиливается
Закисление Мирового океана
Слайд 8 Способы выражения концентрации примесей в воздухе
Объемная доля – a
a
= v / V,
где v – объем примеси, V – объем газа, в котором она находится.
% об. = a * 100
ppm = млн -1 = a * 106
ppb = млрд-1 = a * 109
где v – объем примеси, V – объем газа, в котором она находится.
% об. = a * 100
ppm = млн -1 = a * 106
ppb = млрд-1 = a * 109
Слайд 9Тропосфера
Тропосфера – нижний, непосредственно соприкасающийся с земной поверхностью, слой атмосферы. Именно
воздухом тропосферы дышат живые организмы, влага, конденсирующаяся в тропосфере и выпадающая с атмосферными осадками, обеспечивает человека питьевой водой, а проникающее через тропосферу солнечное излучение используется автотрофными организмами в процессе фотосинтеза.
Слайд 11
Основная масса озона сосредоточена в слое 15 - 35 км
с
максимумом концентрации в слое
20 - 25 км
Даже в самом озоновом слое только одна молекула из 100 000 является молекулой озона.
20 - 25 км
Даже в самом озоновом слое только одна молекула из 100 000 является молекулой озона.
Слайд 13
Ультрафиолет – излучение с длиной волны 10 ≤ λ ≤ 400
нм,
Ультрафиолет с длиной волны 200 ≤ λ - вакуумный, задерживается на высоте ок. 50 км
ультрафиолет В - излучение с длиной волны 200 ≤ λ ≤ 320 нм,
ультрафиолет А – излучение с длиной волны 320 ≤ λ ≤ 400 нм,
Ультрафиолет с длиной волны 200 ≤ λ - вакуумный, задерживается на высоте ок. 50 км
ультрафиолет В - излучение с длиной волны 200 ≤ λ ≤ 320 нм,
ультрафиолет А – излучение с длиной волны 320 ≤ λ ≤ 400 нм,
Слайд 151 нм = 10 Å
1А = 0,1 нм
Стратосферный озон поглощает ультрафиолетовое излучение в диапазоне волн
200–320 нм (UV-B )
В результате при истощении озонового слоя возрастает именно UV-B излучение.
В результате при истощении озонового слоя возрастает именно UV-B излучение.
Слайд 16Уменьшение плотности озонового слоя на 10%
(сегодняшняя ситуация) приводит к увеличению
опасного UV-B излучения на 13%, что в свою очередь провоцирует рост числа заболеваний раком кожи разного типа теоретически на 20 – 30%.
Слайд 18UV-B излучение
. составляет всего лишь 2% полного солнечного излучения, причём
далеко не всё оно доходит до земной поверхности,
однако именно это излучение определяет загар, вызывает рак кожи, ухудшение зрения.
однако именно это излучение определяет загар, вызывает рак кожи, ухудшение зрения.
Слайд 19UV-B
А поскольку молекулы ДНК поглощают излучение в том же диапазоне длин
волн, что и озон, рост UV-B излучения повреждает эти молекулы, снижает скорость деления и, в конце концов, приводит к их гибели
Слайд 20
Для человечества важно и то, что повышение UV-B излучения пагубно для
всего живого мира и прежде всего – океанического фитопланктона, который составляет начальное звено в природной цепи питания.
Слайд 21Свойства молекулы озона
Энергия связи атомов в молекуле озона составляет 23, 9
ккал на моль, что в пять раз меньше, чем в молекуле кислорода.
Это приводит к тому, что молекула озона разваливается под действием даже видимого солнечного излучения.
Это приводит к тому, что молекула озона разваливается под действием даже видимого солнечного излучения.
Слайд 22Озон в стратосфере образуется в результате фотохимической диссоциации молекулярного кислорода под
воздействием солнечной радиации с длиной волны hλ ≤240 nm
О2 + hλ → O + O
2 [O + O2 + M → O3 + M ]
где M - любая молекула (обычно азота или кислорода), уносящая из реакции избыток энергии.
Реакция была открыта в 1930 г. Сиднеем Чепманом
О2 + hλ → O + O
2 [O + O2 + M → O3 + M ]
где M - любая молекула (обычно азота или кислорода), уносящая из реакции избыток энергии.
Реакция была открыта в 1930 г. Сиднеем Чепманом
Слайд 23Поскольку кислород в атмосфере представлен почти
исключительно как О2 , ясно,
что должны существовать процессы, реконвертирующие основную часть O3 в О2 :
NO + O3 → NO 2+ O2
O + NO2→NO + O2
О3 + hλ → O + O2
Азотный цикл
NO + O3 → NO 2+ O2
O + NO2→NO + O2
О3 + hλ → O + O2
Азотный цикл
Слайд 24
Опасность представляют только образующиеся непосредственно в стратосфере оксид и диоксид азота.
Из
тропосферы они не доходят из-за малого срока жизни.
Исключение гемиоксид азота N2O
Исключение гемиоксид азота N2O
Слайд 25
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + O → Cl
+ O2
О3 + hλ → O + O2
Один атом хлора может разрушить 105 молекул озона.
Хлорный цикл
О3 + hλ → O + O2
Один атом хлора может разрушить 105 молекул озона.
Хлорный цикл
Слайд 26
На высоте около 25 км вследствие высокой интенсивности солнечной радиации происходит
разрушение ХФУ (фреонов) с выделением атомов хлора (Cl) и молекул монооксида хлора (ClO), которые являются более сильными катализаторами процесса разрушения молекул озона, чем оксиды азота
Слайд 27Нобелевская премия по химии вручается с 1901 года
Крутцен, Роуленд и
Молина , Нобелевская премия по химии, 1995
Слайд 28 Нобелевская премия по химии, 1995
«за работу по химии атмосферы, особенно
в связи с образованием и разрушением озона».
Пауль Крутцен
Марио Молина
Шервуд Роуленд
Слайд 29
В столбе Земной атмосферы прослойка чистого озона имела бы толщину около
3 мм (при нормальных условиях).
Содержание озона в атмосфере измеряется в специальных "единицах Добсона" (ЕД, DU).
Слой озона в 3 мм составляет 300 ЕД.
Слайд 30Механизм образования «озоновых дыр»
Антарктида со всех сторон окружена океаном и ветры
могут беспрепятственно циркулировать вокруг континента. Во время зимы вокруг Антарктиды возникает околополюсной вихрь - своеобразная воронка из ветров, которая собирает воздух над Антарктидой и не дает ему смешиваться с остальной атмосферой.
Слайд 31Механизм образования «озоновых дыр»
В стратосфере при температуре ниже -100°С происходит конденсация
азотной кислоты, появляющейся в результате взаимодействия окислов азота и воды. Образуются, так называемые, полярные стратосферные облака. Поверхность мельчайших кристаллов этих облаков катализирует реакции высвобождения хлора из фреонов, соляной кислоты и других галогенсодержащих веществ.
Слайд 32Механизм образования «озоновых дыр»
В темноте антарктической зимы атомы хлора не сразу
вступают в цепную реакцию по разрушению озона, а образуют димер оксида хлора.
Cl + O3 >> ClO + O2;
ClO + ClO >> ClO-ClO.
Слайд 33Механизм образования «озоновых дыр»
Когда наступает весна, солнечная радиация разрушает накопившийся димер,
хлор высвобождается и начинается цепная реакция разрушения озона. Постепенно околополярный вихрь рассеивается и обедненный озоном воздух перемешивается с нормальным - концентрация озона опять повышается.
Слайд 34Использование ХФУ( хлорфторуглеродов)
охладители в холодильных установках и кондиционерах.
для производства
поролонов и пенопластов - материалов, широко используемых во многих потребительских товарах, начиная от одноразовой пенопластовой посуды и заканчивая изоляционными материалами.
в баллонах для распыления аэрозолей
для промывания электрооборудования.
в баллонах для распыления аэрозолей
для промывания электрооборудования.
Слайд 35В 1987 года представители 24 стран в Монреале подписали соглашение, по
которому обязались сократить вдвое использование озоноразрушающих ХФУ к 1999-му году.
Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в 1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу.
Согласно Лондонским поправкам в список регулируемых ХФУ вошли еще 10 веществ и было принято решение прекратить использование ХФУ, галогенов и четыреххлористого углерода к 2000-х тысячному, а метилхлороформа - к 2005-му году
Однако в связи с ухудшающейся ситуацией в 1990-м году в Лондоне были приняты поправки к Монреальскому протоколу.
Согласно Лондонским поправкам в список регулируемых ХФУ вошли еще 10 веществ и было принято решение прекратить использование ХФУ, галогенов и четыреххлористого углерода к 2000-х тысячному, а метилхлороформа - к 2005-му году
Слайд 36В Монреале была принята система, по которой озоноразрушающие вещества подразделялись по
следующим критериям:
способность разрушать озон
продолжительность их жизни
способность разрушать озон
продолжительность их жизни
