- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Второе начало термодинамики. Направленность химических процессов презентация
Содержание
Второй закон термодинамики Невозможен самопроизвольный перенос тепла от более холодного тела к более горячему Рудольф Клаузиус 1822-1888 Людвиг Больцман 1844-1906 Природа стремится перейти из менее вероятного состояния в более вероятное
Слайд 2Второй закон термодинамики
Невозможен самопроизвольный перенос тепла от более холодного тела к
более горячему
Рудольф Клаузиус
1822-1888
Людвиг Больцман
1844-1906
Природа стремится перейти из менее вероятного состояния в более вероятное
Слайд 3Энтропия (S) –
функция состояния системы, отражающая степень её неупорядоченности
S =
k ln w
где k - постоянная Больцмана
(k = R/NA = 1.38*10-23 Дж/К)
w - термодинамическая вероятность
(число микросостояний, описывающих
систему в данном макросостоянии)
где k - постоянная Больцмана
(k = R/NA = 1.38*10-23 Дж/К)
w - термодинамическая вероятность
(число микросостояний, описывающих
систему в данном макросостоянии)
Слайд 6Третий закон термодинамики
Энтропия любого индивидуального вещества в состоянии идеального кристалла при
абсолютном ноле (0 К)
равна нолю:
S0 = 0
равна нолю:
S0 = 0
Макс Планк
1858-1847
