класса Карпишина Валерия
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Ток в жидкостях. Закон электролиза. Гальваностегия. Гальванопластика презентация
Содержание
- 1. Ток в жидкостях. Закон электролиза. Гальваностегия. Гальванопластика
- 2. Ток в жидкостях Электролиты- это вещества, растворы
- 3. При ионной проводимости прохождение тока связано с
- 4. Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в основном изменением удельного сопротивления. R=R0(1+αt) R=R0(1+αt) α‹0
- 5. Электролиз Электролиз-процесс выделения на электродах вещества, связанный
- 6. Закон электролиза Закон электролиза определяет
- 7. Гальваностегия Гальваностегия - декоративное или антикоррозийное покрытие
- 8. Гальванопластика Гальванопластика-процесс осаждения металла на форме, позволяющий создавать идеальные копии исходного предмета.
- 9. Спасибо за внимание!
Ток в жидкостях Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной проводимостью. Носителями заряда являются положительные и отрицательные ионы. Электролитическая диссоциация- расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под
Слайд 1Ток в жидкостях.
Закон электролиза. Гальваностегия. Гальванопластика.
Презентацию подготовила воспитанница 10 «Б»
Слайд 2Ток в жидкостях
Электролиты- это вещества, растворы и расплавы которых обладают ионной
проводимостью.
Носителями заряда являются положительные и отрицательные ионы.
Электролитическая диссоциация- расщепление молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.
Слайд 3При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах
происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов.
CuCl2->Cu² +2Clˉ
Cu² +2eˉ->Cu Восстановительная реакция
2Cl - 2e->Cl2 Окислительная реакция
+
Слайд 4Температурная зависимость сопротивления электролита объясняется в основном изменением удельного сопротивления.
R=R0(1+αt)
R=R0(1+αt)
α‹0
Слайд 5Электролиз
Электролиз-процесс выделения на электродах вещества, связанный с окислительно-восстановительной реакцией.
От чего зависит
масса вещества, выделившегося на электродах за определенное время?
Закон электролиза
(закон Фарадея)
Открыт в 1833г. Английским физиком Майклом Фарадеем
Слайд 6
Закон электролиза
Закон электролиза определяет массу вещества, выделяемого на электроде при электролизе
за время прохождения электрического тока
k - электрохимический эквивалент вещества
Слайд 7Гальваностегия
Гальваностегия - декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого
металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение).
Слайд 8Гальванопластика
Гальванопластика-процесс осаждения металла на форме, позволяющий создавать идеальные копии исходного предмета.
