Термодинамика негіздері презентация

Содержание

Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы Термодинамиканың бірінші заңы Жылусыйымдылқ теориясы Карно циклы және оның ПӘК Энтропия. Энтропииның ықтималды салыстырмалы күйімен байланысы Термодинамиканың екінші заңы және оның физикалық мәні

Слайд 1ТЕРМОДИНАМИКА НЕГІЗДЕРІ
Қарағанды мемлекеттік техникалық университеті
Физика кафедрасы

Слайд 2Идеал газдың ішкі энергиясы Газдың ұлғаю жұмысы
Термодинамиканың бірінші заңы
Жылусыйымдылқ теориясы
Карно

циклы және оның ПӘК
Энтропия. Энтропииның ықтималды салыстырмалы күйімен байланысы Термодинамиканың екінші заңы және оның физикалық мәні

Дәріс жоспары

Слайд 3Идеал газдың ішкі энергиясы
Идеал газдың ішкі энергиясы оның молекулаларының кинетикалық энергиясынан

тұрады


Слайд 4Ішкі энергияның өзгерісі
Ішкі энергия функцияның күйі болып табылады
Ішкі энергияның өзгеруінің

екі жолы бар :

Жүйенің немесе сыртқы күштердің жасайтын ЖҰМЫСЫ;

Қоршаған ортадан жүйеге берілетін ЖЫЛУЛЫҚ.

Слайд 5Газ ұлғаюының жұмысы
Жұмысты газ атқарады
Жұмыс сыртқы күштер тарапынан болады

Слайд 6Жұмыстың графикалық анықталуы
Жұмыс ауданға тең

Слайд 7Бір күйден екінші күйге өту әр түрлі процесстер тарапынан болады және

ол кездегі атқарылатын жұмыста әр түрлі. Жұмыс функцияның процессі болып табылады

Газ жұмысы

Слайд 8Жылудың берілу түрлері
1 Жылу алмасу
2 конвекция
3 сәуле шығару

Слайд 9Жылу алмасу

Слайд 10Конвекция
Ыстық су жоғары көтеріледі
Суық су төмен түседі

Қыздырғыш

Слайд 11Сәуле шығару

Слайд 13Термодинамиканың бірінші заңы




Слайд 14Жылусыйымдылық
Меншікті жылусыйымдылық
Мольлық жылусыйымдылық




Слайд 18Жылусыйымдылық процесс түріне байланысты
Тұрақты көлемдегі мольдық жылусыйымдылық
Тұрақты қысымдығы мольдық жылусыйымдылық
Мольдық жылусыйымдылық

арасындағы байланыс (Майер теңдеуі)‏

Пуассона коэффициенті (адиабата көрсеткіші)‏

Слайд 19Изобаралық процесс

Слайд 20Изохоралық процесс

Слайд 21Изотермиялық процесс
Температурасындағы ыстық су

Слайд 22Адиабаталық процесс
Адиабаталық процесс кезінде қысымның ұлғаюы көлемнің кішіреуі мен температураның жоғарылауына

тәуелді. Процесстің теңдеуі:



Слайд 23Энтропия
қайтымды процесс үшін
келтірілген жылу мөлшері
Клаузиус өлшем енгізді, оны

энтропия деп атады:

Слайд 25Энтропия
Больцман энтропияны термодинамикалық ықтималдығымен байланыстырды :
Энтропия жүйенің біркелкілік емес шамасы; үлкен

энтропия үлкен хаосқа соқтырады

Слайд 26Термодинамиканың екінші бастамасы
Суық денеден ыстық денеге жылу берілу мүмкін емес
Бір рет

қана берілген жылудың көмегімен сыртқы ортаның қасиетін өзгертпей мәңгі қозғалтқыш алу мүмкін емес

Оқшауланған жүйедегі энтропия ондағы барлық процесстерде кеміді

Қайтымды процесстер үшін

Кайтымсыз процесстер үшін

Слайд 28Карно циклы
1-2 изотерма
2-3 адиабата
3-4 изотерма
4-1 адиабата

Слайд 29Карно циклы

Слайд 31ТАСЫМАЛДАУ ҚҰБЫЛЫСЫ.
НАҚТЫ ГАЗДАР

Слайд 32 Дәріс жоспары

Эффективтік диаметр
Тасымалдау құбылысы
Молекуллрдың өзара әсерлесуі
Ван-дер-Ваальс теңдеуі
Ван-дер-Ваальс изотермасы
Фазалық ауысу


Күй диаграммасы

Слайд 33Молекулалардың өзара әсерлесу энергиясы

Слайд 34МОЛЕКУЛАНЫҢ ЭФФЕКТИВТІК ДИАМЕТРІ



d

Молекуланың эффективтік диаметрі – молекулалардың жақындай алатын минимал қашықтығы

- Эффективтік
диаметр

Слайд 35- молекуланың эффективті қимасы









- орташа еркін жүру жолының ұзындығы

Слайд 38 Орташа еркін жол ұзындығы

Слайд 39Тасымалдау құбылысы
Диффузия
Фик заңы

Слайд 40-диффузия коэффициенті

Слайд 41Жылу өткізгіштік
q - Дж/c
- Вт/м К

Слайд 42Тұтқырлық

Слайд 44Нақты газдар
Дәлдіктің жеткілікті дәрежесіндегі сиретілген нақты газдар идеал газдар заңына бағынады.

Бұл дегеніміз - молекулалардың арасындағы өзара әсерлесу күштері олардық ара қашықтығына байланыcты

Тәжірибелер көрсеткендей, 1нм аса қашықтықтағы молекулааралық әсерлесуді ескермеуге болады

Слайд 45Нақты газдар
Молекулалардың өзіндік көлемі
Идеал газ моделіндегі молекулалар – арасында әсерлесу күштері

болмайтын материалдық нүктелер. Дегенмен 100 атм қысымда молекулалардың өзіндік көлемі барлық қысымның 50% құрайды, және олардың арасындағы әсерлесу күші бірден өседі

Слайд 46Қысым ұлғайғанда сығылғaн газ көлемі молекулалардың өздері алатын көлемге теңеседі

Слайд 47Идеал газ күйінің теңдеуі төмен қысымда және жоғары температурадағы газдар әрекетін

сипаттауға пайдалы.
Идеал газадың берілген күйден ауытқуы сығылу коэффициентімен Z сипатталады

Егер Z = 1 болса, идеал газ қасиетіне жақын болады
Сығылу коэффициенті Z 1-ден өзгеше болса,солғұрлым идеал газадан ауытқуы күштірек болады

Слайд 48Нақты газдар

Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері болады

Слайд 49Молекулалардың потенциялдық және кинетикалық энергиялары арасындағы арақатынас агрегаттық күйлерге бөлу үшін

сындық болып табылады

Слайд 50Нақты газ күйінің теңдеуі –Ван-дер-Ваальс теңдеуі
Нақты газдарда келесі ескерілу керек:
Бөлшектерде өз

көлемі болады
Молекулалар арасында тартылыс және тебіліс күштері бар

Идеал газ күйінің теңдеуі
молекулалардың өз көлемі мен олардың әсерлесуі ескерілетіндей түрлендірілуі қажет

Слайд 51ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ТЕҢДЕУІ
Газдың 1 молі үшін
Молекулалардың өзара әсерлесуін ескеру
Молекуланың өз көлеміне түзетілім
Газдың

туынды массасы үшін

Слайд 52B-тұрақтысы молекула өлшеміне байланысты: үлкен молекула үшін оның мәні де үлкен


a-молекулалар арасындағы тартылыс күшінің шамасы

Слайд 53ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
Ван-дер-Ваальса теңдеуі – 3-дәрежеде V қатысты, сондықтан 3 заттық түбірі

болуы мүмкін

db жеріндегі ұлғаю қысым ұлғаюымен жүреді, оның физикалық мағынасы жоқ, сол себепті бірден ea
секірісі болады

Слайд 54ВАН-ДЕР-ВААЛЬС ИЗОТЕРМАЛАРЫ
Жоғары температураларда идеал газ изотермаларынан ауытқу кішірек көрсетілген

Слайд 55Нақты газдың ішкі энергиясы
Нақты газдың ішкі энергиясы молекулалардың кинетикалық ,сондай –ақ

потенциалдық энергияларынан құралады

Газдың 1молі үшін:

Молекулалардың кинетикалық энергиясының қосындысы

Молекулалардың потенциалдық энергиясының қосындысы

Слайд 56Ван-дер-Ваальс теңдеуіне бағынатын газ үшін
күйлердің сындық шамаларының мәндері

Слайд 57Фаза – химиялық құрамы бірдей және 1 термодинамикалық күйдегі
жүйенің барлық бөліктерінің

байланысы

Фазалық ауысулар

1 реттік фазалық ауысу мысалдары:

балқу – қату
булану – конденсация
Сублимация

2 реттік фазалық ауысу мысалдары:

ферромагнетиктің парамагнетикке ауысуы және керісінше. Металдың жоғары өтімді күйге ауысуы
Сұйық гелийдің аққыштығы жоғары күйге айналуы

Слайд 58Біртекті қоспа үшін фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес келеді




сұйықтық
газ
Қатты күй
температура
Молекулярлық қозғалыс
Молекулалардың

өзара әсерлесуі

Слайд 59Күй диаграммасы
Егер жүйе біртекті болса, онда фаза ұғымы агрегаттық күймен сәйкес

келеді

Күй диаграммасы – фазалық ауысудың температурасы мен қысымы арасындағы тәуелділік диаграмманы 3-ке бөлетін қатты ,сұйық,газ шарттарына сай булану,балқу,сублимация қисықтары түріндегі графикте бейнеленген

Слайд 60Су үшін
Күй диаграммасы

Слайд 61

Сындық нүкте
Үштік нүкте
Үштік нүкте: заттың 3фазасының бірдей болуының шарты
Сындық нүкте: сындықтан

жоғары температурада ешқандай қысым ұлғаюымен газды сұйыққа айналдыруға болмайды

Слайд 62Назар аударғандарыңызға рахмет!

Похожие презентации

Домашнее задание по курсу Детали машин №4: Проверочный расчет тихоходного вала редуктора 285
Организация работ по диагностированию, техническому обслуживанию ремонту ходовой части ВАЗ 2109 377
Ортогональное частотное разделение со многими поднесущими (OFDM) 271
Классификация и общее устройство двигателей внутреннего сгорания 676
Разделение жидких и газовых неоднородных систем 483
Интерпретация спектральной классификации. (Тема 18) 279

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика