Теоретические основы хроматографии презентация

Содержание

План Способы получения хроматограмм Основные понятия хроматографии Теория хроматографического разделения Теория теоретических тарелок Кинетическая теория хроматографии Параметры разделения Газовая хроматография Газотвердофазная (газоадсорбционная) хроматография Газожидкостная хроматография Жидкостная хроматография

Слайд 1

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

ХРОМАТОГРАФИИ


Лектор – проф. Васюк С. А. 2016


Слайд 2План
Способы получения хроматограмм
Основные понятия хроматографии
Теория хроматографического разделения
Теория теоретических тарелок
Кинетическая теория хроматографии
Параметры

разделения
Газовая хроматография
Газотвердофазная (газоадсорбционная) хроматография
Газожидкостная хроматография
Жидкостная хроматография


Слайд 3 Способы получения хроматограмм:
элюентная
вытеснительная
фронтальная


Слайд 4Время удерживания (элюирования) tR.
t1 – время удерживания компонента 1,
t2

– время удерживания компонента 2,
t0 – время выхода несорбируемого компонента.


t0

t1

t2

Δt


W


W

Время t

Ввод пробы


Слайд 5 Время выхода t0 несорбируемого компонента

t0 = L/ υ ,

где

L - длина хроматографической колонки,
υ - скорость потока.



Слайд 6Исправленное время удерживания tR'

tR' = tR - t0



Слайд 7

Удерживаемый объем VR - объем ПФ, который нужно пропустить через колонку

с определенной скоростью, чтобы элюировать вещество:


VR = tR ∙ υ

Слайд 8Исправленный удерживаемый объем

VR' = VR - V0


Слайд 9
Коэффициент удерживания (замедления)


Слайд 10
Коэффициент емкости


k = tR′ / t0


Слайд 11Число теоретических тарелок рассчитывают непосредственно из хроматограммы, сравнивая ширину пика w

и время пребывания tR компонента в колонке:


N=16

Или

где w1/2 - полуширина пика, выраженная в тех же единицах, что и tR.


Слайд 12Если длина хроматографической колонки составляет L, а число теоретических тарелок равно

N, то величина Н (ВЭТТ): Н = L/ N Эффективность колонки тем выше, чем меньше Н и больше N.

Слайд 13Кинетическая теория хроматографии, предложена датскими химиками Ван-Деемтером и Клинкенбергом Высота, эквивалентная теоретической

тарелке, связана со скоростью потока уравнению Ван-Деемтера: Н = А + В/υ + Сυ, где А, В/υ, Сυ – члены, учитывающие неравномерность движения потока ПФ (вихревая диффузия), молекулярную диффузию и отклонение от сорбционного равновесия (сопротивление массопереносу) соответственно; υ – линейная скорость потока.

Слайд 14Вихревая диффузия А зависит от структуры сорбента и изменяется по длине

колонки.

Молекулярная (продольная) диффузия В/υ обусловлена миграцией молекул в ПФ из участков полосы с большей концентрацией в направлении, где концентрация меньше.

Сопротивление массопереносу Сυ характеризует кинетику процесса сорбция-десорбция, массопередачу и другие эффекты, т.е. скорость распределения вещества между двумя фазами.

Слайд 16 Коэффициент селективности является мерой относительного удерживания или относительной подвижности разделяемых веществ:





где

D – коэффициент распределения, равный отношению концентраций вещества в подвижной и неподвижной фазах соответственно.



Слайд 17 Разделение двух соседних пиков характеризуется разрешением пиков RS (степенью разделения), которое

описывается уравнением



Слайд 18Коэффициент селективности α и разрешение пиков RS связаны соотношением


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика