- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Распределение Максвелла. Распределение Больцмана презентация
Содержание
- 1. Распределение Максвелла. Распределение Больцмана
- 2. Распределение Максвелла
- 3. Распределение Максвелла
- 4. Распределение Максвелла Закон распределения молекул по скоростям
- 5. Распределение Максвелла
- 6. Распределение Максвелла
- 7. Распределение Максвелла
- 8. Распределение Максвелла
- 9. Распределение Максвелла
- 10. Распределение Максвелла
- 11. Распределение Максвелла
- 12. Распределение Максвелла
- 13. Распределение Максвелла
- 14. Распределение Максвелла
- 15. Распределение Максвелла
- 16. Распределение Максвелла
- 17. Распределение Максвелла
- 18. Распределение Максвелла
- 19. Средняя скорость молекул
- 20. Средняя скорость молекул
- 21. Средняя скорость молекул
- 22. Средняя скорость молекул
- 23. Средняя скорость молекул
- 24. Средняя скорость молекул
- 25. Средняя скорость молекул
- 26. Средняя скорость молекул
- 27. Средняя скорость молекул
- 28. Средняя скорость молекул
- 29. Наиболее вероятная скорость
- 30. Наиболее вероятная скорость
- 31. Наиболее вероятная скорость
- 32. Наиболее вероятная скорость
- 33. Наиболее вероятная скорость
- 34. Молекулярные пучки (потоки) Надем поток молекул в
- 35. Молекулярные пучки (потоки)
- 36. Молекулярные пучки (потоки)
- 37. Молекулярные пучки (потоки)
- 38. Молекулярные пучки (потоки)
- 39. Молекулярные пучки (потоки)
- 40. Молекулярные пучки (потоки)
- 41. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы
- 42. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы Если
- 43. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы Момент
- 44. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы
- 45. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы
- 46. Закон равнораспределения энергии по степеням свободы
- 47. Барометрическая формула
- 48. Барометрическая формула
- 49. Барометрическая формула
- 50. Барометрическая формула
- 51. Барометрическая формула
- 52. Барометрическая формула Для условий земной атмосферы h0
- 53. Барометрическая формула
- 54. Барометрическая формула Воздух представляет собой смесь газов,
- 55. Распределение Больцмана
- 56. Распределение Больцмана
- 57. Распределение Больцмана Это распределение может использоваться для
- 58. Распределение Больцмана
- 59. Центрифугирование, разделение изотопов Центрифугирование нашло широкое применение
- 60. Центрифугирование, разделение изотопов
- 61. Центрифугирование, разделение изотопов
- 62. Центрифугирование, разделение изотопов Из формулы следует, что
- 63. До следующей лекции
Распределение Максвелла
Слайд 4Распределение Максвелла
Закон распределения молекул по скоростям был получен в конце 19
века Максвеллом.
При этом он сделал два предположения:
1. все направления скоростей равновероятны
2. рассчитанное с помощью закона распределения давление идеального газа должно соответствовать полученному из экспериментов уравнению.
При этом он сделал два предположения:
1. все направления скоростей равновероятны
2. рассчитанное с помощью закона распределения давление идеального газа должно соответствовать полученному из экспериментов уравнению.
Слайд 34Молекулярные пучки (потоки)
Надем поток молекул в вакуум через малое отверстие в
стенке сосуда. Если размер отверстия много меньше длины свободного пробега молекул, то столкновений в отверстии не будет, а концентрация молекул будет возмущена в области порядка размера отверстия.
Слайд 42Закон равнораспределения энергии по степеням свободы
Если молекула состоит из нескольких атомов,
появляется энергия связанная с её вращением и колебаниями атомов относительно равновесного положения. С этими движениями также будет связана соответствующая энергия.
Рассмотрим эту ситуацию на примере двухатомной молекулы
Рассмотрим эту ситуацию на примере двухатомной молекулы
Слайд 43Закон равнораспределения энергии по степеням свободы
Момент инерции Iz =0 и энергия
вращения вокруг этой оси равна нулю. Можно показать, что средняя энергия связанная с вращениями по осям X и Y будет kT/2 на каждую ось. Для двухатомной молекулы , энергия вращения равна kT. Тот же самый результат мы получим для трехатомной линейной молекулы (молекула СО2)
Слайд 52Барометрическая формула
Для условий земной атмосферы h0 ≈ 10 км. Сооружаемые емкости
имеют значительно меньшие габариты, поэтому неоднородность распределения паров в них не наблюдается. Лишь при подъеме в горы или с помощью авиации обнаруживается влияние поля тяжести на распределение воздуха в атмосфере.
Слайд 54Барометрическая формула
Воздух представляет собой смесь газов, молекулы которых имеют различную массу.
Состав атмосферы должен резко изменяться с высотой. Относительная концентрация легких газов должна увеличиваться с высотой. Измерения состава воздуха на разных высотах не подтвердили этого вывода. Интенсивная конвекция в пределах тропосферы приводит к известному выравниванию состава воздуха по высоте. Общеизвестно также падение температуры с высотой.
Слайд 57Распределение Больцмана
Это распределение может использоваться для произвольного типа взаимодействия (то есть
не обязательно гравитационного) и для любого вида пространственной зависимости потенциальной энергии (то есть не обязательно приводящей к однородному внешнему полю).
Единственным ограничением является консервативный характер действующих сил – то есть это такие силы, для которых их работа при движению по замкнутому контуру равняется нулю. Только для таких сил можно ввести потенциальную энергию, которая зависит только от положения в пространстве.
Единственным ограничением является консервативный характер действующих сил – то есть это такие силы, для которых их работа при движению по замкнутому контуру равняется нулю. Только для таких сил можно ввести потенциальную энергию, которая зависит только от положения в пространстве.
Слайд 59Центрифугирование, разделение изотопов
Центрифугирование нашло широкое применение в химии и биологии как
эффективный способ разделения близких по молекулярному весу или плотности веществ. В системе отсчета, связанной с центрифугой, объект исследования находится в равновесии, и к нему можно применить распределение Больцмана.
Слайд 62Центрифугирование, разделение изотопов
Из формулы следует, что концентрация тяжелых частиц у боковой
стенки центрифуги относительно выше, что используется для разделения смесей. Сейчас особенно активно центрифугирование используется для разделения составляющих различных биологических препаратов. Также центрифугирование было использовано для обогащения урана. Уран состоит в основном из двух изотопов 238U (99,28 % природного содержания) и 235U (0,71 %). Cпособностью к ядерным реакциям деления обладает только изотоп 235U. Возникающая задача обогащения урана решалась путем его фторирования, с образованием газообразного соединения UF6, и последующего многократного центрифугирования
