- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Понятие об энтропии презентация
Содержание
- 1. Понятие об энтропии
- 2. 1. Понятие об энтропии, расчет изменения энтропии
- 3.
- 4.
- 5.
- 6. 3.Энтропия изобарного процесса При р=const
- 7. 5. Если в системе, состоящей из идеального
- 8. 6.Энтропия смешения идеальных газов. Пусть смешивание
- 9. 7. Изменение энтропии в результате проведения
- 10. Известно что, математическое выражение первого закона термодинамики
- 11. Для изохорно-изотермического процесса: а) Обозначим Тогда
- 12. Для изобарно-изотермического процесса: б)
- 13. Установление статистической природы второго закона дало возможность
1. Понятие об энтропии, расчет изменения энтропии в различных равновесных процессах 2. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики с учетом полезной работы. 3 .Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Абсолютное значение
Слайд 21. Понятие об энтропии, расчет изменения энтропии в различных равновесных процессах
2.
Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики с учетом полезной работы.
3 .Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии.
3 .Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии.
Слайд 6
3.Энтропия изобарного процесса
При р=const
Если в данном температурном интервале Ср=const, то
4.
Энтропия изохорного процесса.
При V=const
При V=const
Слайд 75. Если в системе, состоящей из идеального газа изменяется одновременно несколько
параметров, то
Слайд 86.Энтропия смешения идеальных газов. Пусть смешивание идет при p= const и
Т= const,
V1–объем одного газа,
V2–объем другого газа.
Энтропия каждого из газов меняется так:
Полное изменение энтропии:
Слайд 9
7. Изменение энтропии в результате проведения химических реакций можно рассчитать, зная
абсолютные значения энтропии всех участвующих в реакции веществ.
Слайд 10 Известно что, математическое выражение первого закона термодинамики для макро- и микропроцессов
имеет следующий вид:
С учетом полезной работы последнее выражение можно представить так:
поскольку для обратимого термодинамического процесса
то
С учетом полезной работы последнее выражение можно представить так:
поскольку для обратимого термодинамического процесса
то
Слайд 13 Установление статистической природы второго закона дало возможность Больцману (1896) определить статистический
смысл энтропии.
где К – константа Больцмана
R − универсальная газовая постоянная,
NA – число Авогадро.
где К – константа Больцмана
R − универсальная газовая постоянная,
NA – число Авогадро.
