Основні положення МКТ будови речовин. Маса та розміри атомів і молекул. Кількість речовини презентация

Кількість речовини.

Підготувала:
Учениця 10-Б класу
Дмитренко Катерина

газ.

складається. Кількість речовини вимірюється у молях.Число молекул речовини в будь-якому тілі називається кількістю речовини і позначається ν.
Моль - кількість речовини, в якій міститься стільки ж частинок (атомів або молекул), скільки атомів міститься у вуглецю.

Авогадро на честь італійського вченого ХІХ ст. Амадео Авогадро. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.
Імпульсом до активних експерементів в галузі хімії для Авогадро стало відкриття Гей-Люссаком газових законів. Авогадро в своїх працях користувався поняттям молекула газу, яке, в тогочасній терминології, включало в себе одночасно поняття атом и молекула.

Амедео Авогадро італійський учений, фізик і хімік.

речовини. Одиницею молярної маси є 1 кг/моль.

тверді і газоподібні - утворені з найдрібніших частинок - молекул, які самі складаються з атомів. Молекули хімічної речовини можуть бути простими і складними, тобто складатися з одного або декількох атомів. Молекули й атоми являють собою електрично нейтральні частинки. За певних умов молекули й атоми можуть набувати додатковий електричний заряд і перетворюватися на позитивні або негативні іони.
2.Атоми і молекули перебувають у безперервному хаотичному русі.
3.Частинки взаємодіють один з одним силами, що мають електричну природу. Гравітаційна взаємодія між частинками дуже мала.

Основні положення МКТ (молекулярно-кінетичної теорії)

молекул є броунівський рух. Це тепловий рух найдрібніших мікроскопічних часток, зважених в рідині або газі. Воно було відкрите англійським ботаніком Р. Броуном в 1827 р броунівський частинки рухаються під впливом безладних ударів молекул. Через хаотичного теплового руху молекул ці удари ніколи не врівноважують один одного. В результаті швидкість броунівський частинки безладно змінюється за модулем і напрямком, а її траєкторія являє собою складну зигзагоподібну криву.

теорія була підтверджена в дослідах французького фізика Ж. Перрена, проведених у 1908-1911 рр.
Головний висновок теорії А. Ейнштейна полягає в тому, що квадрат зміщення броунівський частинки від початкового положення, усереднений по багатьом броунівським часткам, пропорційний часу спостереження t.
= Dt.
Це співвідношення виражає так званий дифузійний закон. Як випливає з теорії коефіцієнт пропорційності D монотонно зростає із збільшенням температури.
Постійний хаотичний рух молекул речовини проявляється також в іншому легко спостережуваному явищі - дифузії.

молекулами;
молекули – матеріальні точки певної маси (займають безмежно малий об’єм в порівнянні з об’ємом посудини);
при зіткненні між собою та зі стінками посудини ведуть себе як пружні кульки;
молекули рівномірно розподілені по об’єму.
Ідеальний газ при будь-яких умовах завжди перебуває у стані газу.

густина (ρ), теплоємність (с). Під ідеальним газом розуміють такий газ, у якому частинки між собою на відстані не взаємодіють, а розмірами їх можна нехтувати, тобто вважати, що маса їх зосереджена в точці. Реальні гази поводять себе як ідеальний газ при високих температурах й малих тисках. Однак практично деякі гази навіть при атмосферному тиску і кімнатній температурі в першому наближенні можна характеризувати законами ідеального газу. Закони ідеального газу виведені для незмінної маси газу.
Рівняння стану ідеального газу:
f(p,V,T, m) = 0.