- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Молекулярно-кинетическая теория. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Закон Дальтона презентация
Содержание
- 1. Молекулярно-кинетическая теория. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Закон Дальтона
- 2. 1. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их
- 3. Молекулярно-кинетической теорией называется учение о строении и
- 4. Фактом, подтверждающим существование молекул, является возможность
- 5. Единица количества вещества называется молем. Моль
- 6. Она показывает, сколько атомов или
- 7. Молярная масса может быть вычислена через массу
- 8. Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы обладают
- 9. На основе использования законов динамики и
- 10. Обозначив среднее значение кинетической энергии поступательного движения Е: получим
- 11. Если сосуд заполнили смесью газов,
- 12. 2. Температура. Связь температуры со скоростью движения молекул. Температурные шкалы
- 13. Состояние системы, при котором макроскопические
- 14. Экспериментальные исследования показали,
- 15. Так как
- 16. Следовательно, средняя кинетическая энергия молекул любых газов,
- 17. В физике обычно температуру измеряют в градусах,
- 18. Шкала измерения температуры в соответствии с
- 19. С введением постоянной Больцмана следует еще одно из уравнений молекулярно-кинетической теории
- 20. Сравнив последнее уравнение с уравнением Получим
- 21. Итак, температура – есть мера
- 22. Исходя из этого, легко рассчитать
- 23. 3. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Изотермический, изохорный и изобарный процессы
- 24. Используя зависимость давления газа от его температуры
- 25. Число молекул газа
- 26. При неизменной массе газа величина Поэтому
- 27. Процессы, происходящие при неизменном значении одного из параметров состояния называются изопроцессами.
- 28. При изотермическом процессе (рис. 1) постоянна температура:
- 29. При изобарном процессе (рис. 2) постоянно давление.
- 30. Выбирая начальное состояние, соответствующее Т0=273К, запишем
- 31. При изохорном процессе (рис. 3) постоянен объем.
- 32. Выбирая начальное состояние, соответствующее Т0=273К, запишем
1. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.
Закон Дальтона
Слайд 21. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Идеальный газ.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа.
Закон Дальтона
Слайд 3Молекулярно-кинетической теорией называется учение о строении и свойствах вещества, использующее представления
о существовании атомов и молекул как наименьших частицах вещества. В основе теории лежат следующие утверждения:
Все тела состоят из частиц: атомов и молекул;
Эти частицы хаотически движутся;
Частицы взаимодействуют друг с другом.
Все тела состоят из частиц: атомов и молекул;
Эти частицы хаотически движутся;
Частицы взаимодействуют друг с другом.
Слайд 4
Фактом, подтверждающим существование молекул, является возможность определить их массу и размеры
(ионный микроскоп, рентгеноструктурный анализ, масс-спектроскопия, химический анализ).
Хаотичность движения подтверждается броуновским движением, конечной скоростью диффузии, теплопроводности.
Взаимодействие друг с другом частиц носит электромагнитный характер (силы межмолекулярного взаимодействия – силы притяжения и отталкивания).
Хаотичность движения подтверждается броуновским движением, конечной скоростью диффузии, теплопроводности.
Взаимодействие друг с другом частиц носит электромагнитный характер (силы межмолекулярного взаимодействия – силы притяжения и отталкивания).
Слайд 5
Единица количества вещества называется молем. Моль равен количеству вещества, содержащего столько
же частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода. Отношение числа молекул N к количеству вещества называется постоянной Авогадро
Слайд 6
Она показывает, сколько атомов или молекул содержится в одном моле вещества.
Молярная масса - это масса вещества в количестве одного моля.
где m0 - масса одной частицы.
Слайд 7Молярная масса может быть вычислена через массу молекулы Mr, измеренную в
атомных единицах массы.
Слайд 8Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом, между
молекулами не действуют силы притяжения, соударение молекул друг с другом и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Слайд 9
На основе использования законов динамики и положений молекулярно-кинетической теории было получено
основное уравнение МКТ.
где m0 - масса молекулы; n - концентрация молекул <υ>2- среднее значение квадрата скорости молекул; ρ - плотность газа.
Слайд 11
Если сосуд заполнили смесью газов, то давление смеси равно сумме парциальных
давлений газов (закон Дальтона):
.
Слайд 13
Состояние системы, при котором макроскопические параметры, характеризующие ее, остаются длительное время
неизменными, называется тепловым равновесием.
Слайд 14
Экспериментальные исследования показали, что для любых газов, находящихся в тепловом равновесии,
отношение произведения давления газа на его объем к числу молекул оказывается одинаковым:
Это позволяет принять величину Θ в качестве естественной меры температуры.
Слайд 16Следовательно, средняя кинетическая энергия молекул любых газов, находящихся в тепловом равновесии
одинакова. Величина Θ измеряется в джоулях.
Слайд 17В физике обычно температуру измеряют в градусах, принимая, что температура Т
и величина Θ связаны уравнением
Слайд 18
Шкала измерения температуры в соответствии с этим уравнением называется абсолютной шкалой.
Ее предложил английский физик У.Кельвин. Единица температуры по абсолютной шкале совпадает с одним градусом по шкале Цельсия. Расчеты дали значение
k=1,38∙10-23 Дж/К.
k - постоянная Больцмана. Знание коэффициента k позволило установить связь между абсолютной температурой шкалой и шкалой Цельсия:
T=t+273.
k=1,38∙10-23 Дж/К.
k - постоянная Больцмана. Знание коэффициента k позволило установить связь между абсолютной температурой шкалой и шкалой Цельсия:
T=t+273.
Слайд 19С введением постоянной Больцмана следует еще одно из уравнений молекулярно-кинетической теории
Слайд 21
Итак, температура – есть мера средней кинетическая энергия хаотического движения молекул
газа.
Слайд 22
Исходя из этого, легко рассчитать среднюю квадратичную скорость движения молекул
Соотношение
подтверждено экспериментально (опыт Штерна).
Слайд 233. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
Изотермический, изохорный и изобарный
процессы
Слайд 24Используя зависимость давления газа от его температуры и концентрации молекул
можно
найти связь между основными макроскопическими параметрами газа - объемом V, его давлением p и температурой Т.
Концентрация молекул:
Слайд 25Число молекул газа
где R=NAk называется универсальной газовой постоянной R=8,31 Дж/(моль
К). Соотношение называют уравнением состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).
Слайд 27Процессы, происходящие при неизменном значении одного из параметров состояния называются изопроцессами.
Слайд 28При изотермическом процессе (рис. 1) постоянна температура:
Эта зависимость называется законом Бойля-Мариотта
(изотерма), графиком которой является гипербола.
Слайд 29При изобарном процессе (рис. 2) постоянно давление. Уравнение имеет вид (закон
Гей-Люссака):
Соотношение для давлений: p1>p2.
Слайд 30Выбирая начальное состояние, соответствующее Т0=273К, запишем
Соотношение связывает объем газа и его
температуру (0С) при изобарном процессе. Где α - температурный коэффициент объемного расширения.
Слайд 31При изохорном процессе (рис. 3) постоянен объем. Уравнение имеет вид (закон
Шарля):
Соотношение для объемов: V1>V2.
Слайд 32Выбирая начальное состояние, соответствующее Т0=273К, запишем
Соотношение связывает давление газа и его
температуру (0С) при изобарном процессе. Где β - температурный коэффициент давления газа.
