- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов презентация
Содержание
- 1. Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
- 2. 1.Статистический и термодинамический методы
- 4. Идеальный газ
- 5. 2. Изопроцессы
- 6. Уравнение Клапейрона
- 10. ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в нее газов.
- 11. Уравнение Клапейрона – Менделеева
- 12. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
- 13. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
- 14. Скорости, характеризующие состояние газа Максимум кривой на
- 15. 1. Из формулы наиболее вероятной скорости следует,
- 16. Барометрическая формула
- 17. Распределение Больцмана
- 18. Средняя длина свободного пробега молекул
- 19. Явление переноса
- 20. Теплопроводность
- 21. Диффузия
- 22. Внутреннее трение (вязкость)
- 23. Основы термодинамики
- 24. Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя
- 25. Внутренняя энергия для произвольной массы идеального газа:
- 26. Первое начало термодинамики
- 27. Закон сохранения и превращения энергии, получил название
- 28. Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству
- 29. Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты,
- 30. Уравнение Майера - постоянная Пуассона.
- 31. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- 32. Изотермический процесс.
- 33. Изобарный процесс.
- 34. Изохорный процесс.
- 35. Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует
- 36. Термодинамический процесс называется обратимым, если он может
- 37. Энтропией называется функция состояния системы, дифференциалом которой является :
- 38. Для обратимых процессов изменение энтропии:
- 40. Тогда
- 41. Изменение энтропии в изопроцессах:
- 42. Второе начало термодинамики 1) по Кельвину:
- 43. Математической формулировкой второго начала является
- 44. Цикл Карно
- 45. Следствия: 1). КПД цикла Карно не зависит
1.Статистический и термодинамический методы
Слайд 10ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в
нее газов.
Слайд 14Скорости, характеризующие состояние газа
Максимум кривой на рис. 1.6 соответствует значению наиболее
вероятной скорости
.
Слайд 151. Из формулы наиболее вероятной скорости следует, что при повышении температуры
максимум функции распределения молекул по скоростям сместится вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше).
2. Площадь, ограниченная кривой, остается неизменной, поэтому при повышении температуры кривая распределения молекул по скоростям будет растягиваться и понижаться.
3. При нагревании газа доля молекул, обладающих малыми скоростями, уменьшается, а доля молекул с большими скоростями увеличивается.
4. Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице.
Слайд 24Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Внутренняя энергия -
однозначная функция термодинамического состояния системы (при переходе системы из одного состояния в другое изменение внутренней энергии определяется разностью значений внутренней энергии этих состояний и не зависит от пути перехода).
Положение тела в каждый момент времени характеризуется числом степеней свободы.
Число степеней свободы молекулы – число независимых переменных (координат), полностью определяющих положение системы в пространстве.
Средняя энергия молекулы равна:
Слайд 27Закон сохранения и превращения энергии, получил название первого начала термодинамики: количество теплоты
, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы .
Слайд 28Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания
1 кг вещества на 1 К:
Слайд 29Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1
моля вещества на 1 К:
Связь удельной и молярной теплоемкости:
Слайд 35Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и
окружающей средой.
Все быстропротекающие процессы можно отнести к адиабатным.
Адиабатный процесс описывается уравнением Пуассона
Слайд 36Термодинамический процесс называется обратимым, если он может происходить как в прямом,
так и в обратном направлении. Причем, если такой процесс происходит сначала в прямом, а затем в обратном направлении и система возвращается в исходное состояние, то в окружающей среде и в этой системе не происходит никаких изменений.
Всякий процесс, не удовлетворяющий этим условиям, является необратимым.
Слайд 38 Для обратимых процессов изменение энтропии:
- это выражение называется равенство Клаузиуса.
Слайд 39
это неравенство Клаузиуса.
При любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия возрастает (dS > 0).
Слайд 40 Тогда для замкнутой системы
– математическая запись второго начала термодинамики.
Таким образом, для произвольного процесса,
где, знак равенства – для обратимого процесса; знак больше − для необратимого.
Слайд 42Второе начало термодинамики
1) по Кельвину: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого
является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу;
2) по Клаузиусу: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к телу более нагретому.
2) по Клаузиусу: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к телу более нагретому.
Слайд 43 Математической формулировкой второго начала является выражение Энтропия замкнутой системы
при любых происходивших в ней процессах не может убывать (или увеличивается или остается неизменной).
Слайд 45Следствия: 1). КПД цикла Карно не зависит от рода рабочего тела. 2). КПД
определяется только разницей температур нагревателя и холодильника.
3). КПД не может быть 100% даже у идеальной тепловой машины.
4). Невозможно создать вечный двигатель второго рода, работающий в тепловом равновесии без перепада температур.
