- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Лекция 10.7. Фазовые диаграммы презентация
Содержание
- 1. Лекция 10.7. Фазовые диаграммы
- 2. Фаза – гомогенная часть системы отделенная от
- 3. Правило фаз С = K + N
- 4. С = K + N – Ф
- 5. Фазовая диаграмма – график, изображающий области существования
- 6. Фазовая диаграмма серы С = К
- 7. РОМБ. ГАЗ Ж. МОН. Области существования фаз
- 8. РОМБ. ГАЗ Ж. МОН. Зависимость р насыщенного
- 9. РОМБ. ГАЗ Ж. МОН. Сосуществование 3 фаз
- 10. 2 2 2 1 1 1 1
- 11. Привязка к давлению 1 атм
- 12. Привязка к температурам 1 атм 95о 119о 444о
- 13. Закон Рауля и его следствия 1
- 14. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С).
- 15. Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы (участок жидкость – пар)
- 16. Азеотропы ☹
- 17. Диаграмма (не фазовая ☹)
- 19. Фазовая диаграмма СО2 1 атм -79о 6 атм 25о 0о
- 20. Фазовая диаграмма Н2О 1 атм 0о 100о
- 22. Механическая смесь (Pb – Sb) Т, oC
- 23. Система с химическим соединением (Mg – Pb)
- 24. Система с неограниченной растворимостью (Ag – Au)
- 25. Система с ограниченной растворимостью (Pb – Sn)
Фаза – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства. 1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа
Слайд 2Фаза
– гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и
имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства.
1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз?
2) на дне стакана с водой сахарный песок, есть градиент концентрации сахара в растворе – сколько фаз?
1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз?
2) на дне стакана с водой сахарный песок, есть градиент концентрации сахара в растворе – сколько фаз?
Слайд 3Правило фаз
С = K + N – Ф
С – число степеней
свободы – число независимых параметров системы, которые можно изменять произвольно в некотором интервале, не меняя числа и вида фаз.
Ф – число фаз в системе
N – число независимых параметров
pV = νRT сколько независимых параметров для 1 моль вещества?
р, Т независимы ⇒ V = νRT/p зависим
Ф – число фаз в системе
N – число независимых параметров
pV = νRT сколько независимых параметров для 1 моль вещества?
р, Т независимы ⇒ V = νRT/p зависим
Слайд 4С = K + N – Ф
К – число независимых компонентов
Компонент
– вещество, которое может быть выделено из системы.
Независимые компоненты – вещества, концентрации которых в системе могут быть изменены произвольно.
Число независимых компонентов в системе – число компонентов минус число уравнений реакций, связывающих их.
SO2 + NO2 ⇔ SO3 + NO
Независимые компоненты – вещества, концентрации которых в системе могут быть изменены произвольно.
Число независимых компонентов в системе – число компонентов минус число уравнений реакций, связывающих их.
SO2 + NO2 ⇔ SO3 + NO
Слайд 5Фазовая диаграмма
– график, изображающий области существования фаз в координатах независимых параметров
(например, р – Т, С – Т).
Если независимых параметров 2 (р, Т), то
С = К + 2 – Ф.
Если независимых параметров 2 (р, Т), то
С = К + 2 – Ф.
S
Слайд 8РОМБ.
ГАЗ
Ж.
МОН.
Зависимость р насыщенного пара жидкости от Т
(Т кип от р)
Сосуществование
2 фаз
В каждой области
С = 3 – 2 = 1
моновариантное
равновесие
Sромб ⇔ Sгаз
Слайд 9РОМБ.
ГАЗ
Ж.
МОН.
Сосуществование 3 фаз
В каждой точке
С = 3 – 3 = 0
нонвариантное
равновесие
Sж ⇔ Sмон ⇔ Sгаз
Слайд 14Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С). Соответствие состав – свойства
мех.смесь соед.
неогр.р-мость огр.р-мость
тв
ж
тв + ж
Т
С
С
свойство
Слайд 22Механическая смесь (Pb – Sb)
Т, oC
%Sb
Pb
Sb
0
50
100
630
327
246
эвтектика
ж.
ж. + тв.Sb
ж. + тв.Pb
тв.эвт. +
тв.Sb
тв.эвт.
+
тв.Pb
Слайд 23Система с химическим соединением (Mg – Pb)
Т, oC
%Pb
Mg
Pb
0
50
100
327
650
250
460
33
Mg2Pb
эвт.1
эвт.2
ж.
ж. +
тв.Mg2Pb
ж. +
тв.Pb
ж. + тв.Mg2Pb
ж. + тв.Mg
тв.эвт.2 +
тв.Pb
тв.эвт.2 +
тв.Mg2Pb
тв.эвт.1 +
тв.Mg2Pb
тв.эвт.1 +
тв.Mg
Слайд 25Система с ограниченной растворимостью (Pb – Sn)
Т, oC
%Sn
Pb
Sn
0
50
100
232
327
183
ж.
ж. + тв.р-р1
ж. +
тв.р-р2
эвт. + тв.р-р1
эвт. + тв.р-р2
тв.р-р2 (Pb в Sn)
тв.р-р1 (Sn в Pb)
