- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Elementary interactions: Van der Waals & H-bonds презентация
Содержание
- 1. Elementary interactions: Van der Waals & H-bonds
- 3. Johannes Diderik van der Waals (1837
- 4. “London part”, precise approx. The simplest form
- 5. In vacuum
- 6. Main-chain: φ (N-Cα) , ψ (Cα-C’)
- 7. ω = 180ο
- 8. s t r o n g
- 9. GLY
- 10. ALA Gopalasamudram Narayana Iyer Ramachandran(1922-2001)
- 11. >ALA: γ-atoms
- 12. PRO (φ = -70o) Before PRO
- 13. ALA, etc. GLY only
- 14. WATER molecule: HYDROGEN BONDS H-bond energy: 5
- 15. WATER molecule: HYDROGEN BONDS H-bond energy: 5
- 16. WATER molecule: HYDROGEN BONDS H-bond energy: 5
- 18. ICE
- 19. MODEL OF “FORMED” and “BROKEN” H-BONDS IN
- 20. PEPTIDE GROUP ALSO FORMS H-BONDS DONOR ACCEPTOR
- 21. ENERGY E = const
Johannes Diderik van der Waals (1837 – 1923) — Nobel Prize 1910 Fritz Wolfgang London (1900 – 1954)
Слайд 3
Johannes Diderik van der Waals
(1837 – 1923)
— Nobel Prize 1910
Fritz Wolfgang
London
(1900 – 1954)
(1900 – 1954)
Слайд 14WATER molecule:
HYDROGEN BONDS
H-bond energy: 5 kcal/mol
ICE sublimation: (12 kcal/mol - 2
kcal/mol[vdW])/2
10 kcal/mol[CH3-CH2-OH] - 5 kcal/mol[CH3-O-CH3]
10 kcal/mol[CH3-CH2-OH] - 5 kcal/mol[CH3-O-CH3]
(HO)-1/3-H+1/3 ::::: O-2/3-H2+2/3: ε∙1/3 ∙2/3 ∙ (-1/2-1/4+2∙1/3)
~ 6 kcal/mol
Слайд 15WATER molecule:
HYDROGEN BONDS
H-bond energy: 5 kcal/mol
ICE sublimation: (12 kcal/mol - 2
kcal/mol[vdW])/2
10 kcal/mol[CH3-CH2-OH] - 5 kcal/mol[CH3-O-CH3]
10 kcal/mol[CH3-CH2-OH] - 5 kcal/mol[CH3-O-CH3]
(HO)-1/3-H+1/3 ::::: O-2/3-H2+2/3: ε∙1/3 ∙2/3 ∙ (-1/2-1/4+2∙1/3)
~ 6 kcal/mol
Слайд 16WATER molecule:
HYDROGEN BONDS
H-bond energy: 5 kcal/mol
ICE sublimation: (12 kcal/mol - 2
kcal/mol[vdW])/2
10 kcal/mol[CH3-CH2-OH] - 5 kcal/mol[CH3-O-CH3]
10 kcal/mol[CH3-CH2-OH] - 5 kcal/mol[CH3-O-CH3]
(HO)-1/3-H+1/3 ::::: O-2/3-H2+2/3: ε∙1/3 ∙2/3 ∙ (-1/2-1/4+2∙1/3)
~ 6 kcal/mol
Слайд 21ENERGY E = const ENTRORY S~ln(pos.) increases
FREE ENERGY
F=E-TS decreases: water moves
Just because H-bonds have large energy,
only their ENTROPIC part
plays a role in water surrounding
EXCHANGE OF H-BONDS IN WATER
FORMATION OF H-BOND IN VACUUM
ENERGY E decreases
