атомі
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Будова атома. Закріпити знання про будову атома. Узагальнити знання про стан електронів у атомі презентация
Содержание
- 1. Будова атома. Закріпити знання про будову атома. Узагальнити знання про стан електронів у атомі
- 2. Будова атома Атом – позитивно
- 3. число р+ = число е- = порядковий
- 4. Ar = Z + N Порядковий
- 5. Електрони у атомі роташовані на енергетичних рівнях
- 6. Електрони з однаковою формою електронної хмари утворюють
- 7. 1 період – 2 е 2 період
- 8. Залежно від того, який підрівень заповнюється останнім,
- 9. Номер групи – кількість електронів зовнішнього
Слайд 2Будова атома
Атом –
позитивно заряджене ядро
і негативно заряджені електрони
Атом
- найменша, електронейтральна,
хімічно неподільна
частинка речовини
хімічно неподільна
частинка речовини
Слайд 4Ar = Z + N
Порядковий номер –
протонне число Z –
заряд
ядра атома
Нуклонне число – сума протонів Z і нейтронів N
(= маса атома)
Кількість нейтронів = маса атома мінус порядковий номер
Хімічний елемент – вид атомів з однаковим зарядом ядра
протонним числом
Слайд 5Електрони у атомі роташовані на енергетичних рівнях (енергетичних шарах),
кількість яких
= номеру періода
Електрони відрізняться формою електронної хмари (орбіталі)
S ) ) )
Слайд 6Електрони з однаковою формою електронної хмари утворюють енергетичні підрівні
s, p,
d, f
Електрони розташовуються у атомі згідно принципу найменшої енергії
Е
Слайд 71 період – 2 е
2 період – 8 е
3 період –
18 е
Пригадати «спарені і неспарені електрони»
Енергетична комірка вміщує
2 електрони з протилежними спінами
Слайд 8Залежно від того, який підрівень заповнюється останнім, розрізняють
s, p, d
– елементи
(d – елементи – елементи побічних підгруп)
(d – елементи – елементи побічних підгруп)
Хімічні елементи однієї підгрупи мають однакову будову зовнішнього
Е-рівня, тому
подібні хімічні властивості
Слайд 9Номер групи –
кількість електронів зовнішнього енергетичного рівня (для головних підгруп)
Кількість неспарених електронів = валентності
Можливі валентності
для елементів
V – VII груп:
№ групи мінус 2
Максимальна валентність =
номеру групи
