Презентация на тему (1)Основные понятия молекулярной физики. Молекулярно-кинетическая теория. Идеальный газ

Презентация на тему Презентация на тему (1)Основные понятия молекулярной физики. Молекулярно-кинетическая теория. Идеальный газ, предмет презентации: Физика. Этот материал содержит 12 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Термодинамические параметры
Текст слайда:

Термодинамические параметры


Слайд 2
Эмпирические газовые законы (1)Изопроцессы – процессы, протекающие в системе с постоянной
Текст слайда:

Эмпирические газовые законы (1)

Изопроцессы – процессы, протекающие в системе с постоянной массой газа при каком-либо фиксированном термодинамическом параметре.

I. p=const

Закон Гей-Люссака:

температурный коэффициент объемного расширения:


Слайд 3
Эмпирические газовые законы (2)Закон Шарля:II. V=constтемпературный коэффициент объемного расширения:Закон Бойля-Мариотта :III. T=const
Текст слайда:

Эмпирические газовые законы (2)

Закон Шарля:

II. V=const

температурный коэффициент объемного расширения:

Закон Бойля-Мариотта :

III. T=const


Слайд 4
Количество вещества- число Авогадро - молярная массаЗакон АвогадроРавные объёмы различных газов
Текст слайда:

Количество вещества

- число Авогадро

- молярная масса

Закон Авогадро

Равные объёмы различных газов при одинаковых давлениях и температурах содержат одно и то же число молекул.


Слайд 5
Уравнение Менделеева-Клапейронауравнение состояния идеального газа- давление газа- объём газа- масса газа-
Текст слайда:

Уравнение Менделеева-Клапейрона

уравнение состояния идеального газа

- давление газа

- объём газа

- масса газа

- молярная масса газа

- абсолютная температура газа

- универсальная газовая постоянная

P, V, T – параметры состояния системы


Слайд 6
Закон ДальтонаДавление смеси газов равно сумме их парциальных давлений.- парциальное давление
Текст слайда:

Закон Дальтона

Давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений.

- парциальное давление – давление, которое
данный газ создавал бы в отсутствие остальных


Слайд 7
Получим связь давления идеального газа с его концентрацией и температурой- концентрация газа- постоянная Больцмана
Текст слайда:

Получим связь давления идеального газа с его концентрацией и температурой

- концентрация газа

- постоянная Больцмана


Слайд 8
Количество вещества смеси газов- количество вещества газов, входящих в состав  смесиМолярная масса смеси газов
Текст слайда:

Количество вещества смеси газов

- количество вещества газов, входящих в состав
смеси

Молярная масса смеси газов


Слайд 9
Основное уравнение МКТ
Текст слайда:

Основное уравнение МКТ


Слайд 10
Основное уравнение МКТ
Текст слайда:

Основное уравнение МКТ


Слайд 11
Основное уравнение МКТСредняя сила, действующая на стенку со стороны одной молекулы:Число
Текст слайда:

Основное уравнение МКТ

Средняя сила, действующая на стенку со стороны одной молекулы:

Число ударов молекул о стенку за время Δt:

Давление газа:

- средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы


Слайд 12
Физический смысл температуры TУравнение Менделеева-Клапейрона:Основное уравнение кинетической теории газа:
Текст слайда:

Физический смысл температуры T

Уравнение
Менделеева-Клапейрона:

Основное уравнение
кинетической теории газа:



Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика