מצבי צבירה ונקודות רתיחה והתכה презентация

חום וטמפרטורה

באחד משלושת מצבי הצבירה השונים.


אנו יודעים שחומרים שונים נמצאים במצבי צבירה שונים
בטמפרטורת החדר = C°25 .

גז

נוזל

מוצק

טמפרטורת החדר= הטמפרטורה הממוצעת בכדוה"א.
מעלות צלזיוס= יחידה למדידת ממוצע תנועת חלקיקי החומר . היא נקראת על שם האסטרונום השבדי- אנדרוס צלזיוס. צלזיוס קבע סולם טמפרטורות אשר נקודת ההתכה נקבעה לפי המים= C° 0. ונקודת רתיחה = C° 100, בלחץ של 1 אטמוספירה.

של אנרגיה העוברת מחומר חם לחומר קר.
הוא אנרגיית התנועה של האטומים שמהם בנוי הגוף.
היחידה למדידת אנרגיית חום היא: ג'אול.

מהי טמפרטורה?

ממוצע אנרגיית התנועה של אטומי החומר.
היחידה המקובלת למדידת טמפ'= מעלות צלזיוס, C° .
מכשיר המדידה= מד טמפרטורה.

שהיא מגיעה לטמפרטורת ההיתוך של חומר זה, בשלב זה המשך חימום לא יגרום לעלייה בטמפרטורה, היות שנדרשת אנרגיה לשינוי מצב הצבירה ממוצק לנוזל (אנרגיה המשמשת לשבירת קשרים בין חלקיקי החומר).
בשלב בו כל החומר שינה את מצב הצבירה והפך כולו לנוזל, המשך חימום יגרום לעליית טמפרטורת החומר, וזאת עד הגיע החומר לנקודת הרתיחה. בנקודה זו מושקעת אנרגיה בהפיכת מצב הצבירה מנוזל לגז, והמשך חימום לא יגרום לעליית טמפרטורה אלא לשינוי מצב הצבירה.
כאשר החומר כולו הופך לגז המשך חימום יגרום לטמפרטורת אדי החומר לעלות, כלומר להגדלת תנועת החלקיקים.

הסבר התרשים:

בה החומר הנמצא במצב נוזל וגז, בטמפרטורה זו החומר משנה את מצב צבירתו.

נקודת ההיתוך ונקודת הקיפאון - הטמפרטורה בה החומר הנמצא במצב מוצק ונוזל, בטמפרטורה זו החומר משנה את מצב צבירתו.

כאשר הטמפרטורה לא משתנה, למרות שממשיכים להוסיף חום = מצב הצבירה משתנה.
הוספת החום במצב שהטמפרטורה לא משתנה נקראת = חום כמוס.
חום כמוס כמות החום שיש להוסיף ל- 1 ק"ג חומר כדי שכל החומר ישנה את מצב הצבירה שלו.
לדוגמה: חום כמוס של היתוך/קיפאון הוא כמות החום שיש להוסיך ל-1 ק"ג מוצק כדי להפוך את כולו לנוזל. זה קורה בנקודת ההיתוך של החומר.

התנועה של האטומים עולה. לכן הטמפרטורה של הגוף תגדל. תהליך זה נקרא = תהליך אנדותרמי.
זהו מצב שבו משתחררת אנרגיה גדולה בזמן ניתוק הקשר בין האטומים.
תהליכים אנדותרמיים הם: רתיחה והתכה. מרגישים חום גבוה.

כשגוף מוסר חום לסביבה, ממוצע אנרגיית התנועה של האטומיםיורדת. לכן הטמפרטורה של הגוף תקטן. תהליך זה נקרא = תהליך אקסותרמי.
זהו מצב שבו משתחררת אנרגיה קטנה בזמן חיזוק הקשר בין האטומים.
תהליכים אקסותרמיים הם: עיבוי וקיפאון. מרגישים חום נמוך (קור).

הצבירה האחרים (גז, נוזל ומוצק) הוא רק באופי הקשרים החלשים אשר יוצרות מולקולות החומר בינן לבין עצמן ללא שינוי במבנה המולקולות והאטומים עצמם, בפלזמה משתנה מבנה האטום עצמו. במצב צבירה זה, הקרוי גם גז מיונן, אחדים מהאלקטרונים שבקליפה החיצונית (או כל האלקטרונים הללו) הופרדו מהאטום, והחומר הוא אוסף של יונים ואלקטרונים שאינם מחוברים זה לזה. מצב צבירה זה אופיין לראשונה על ידי ויליאם קרוקס בשנת 1879. אף שמצב זה אינו נפוץ בכדור הארץ, הוא מצב הצבירה של 99% מהחומר ביקום. צורות נפוצות של פלזמה כוללות את השמש וכוכבים נוספים, ברק, רוח השמש ועוד.

מצב צבירה: פלזמה: