- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Колігативні властивості біологічних рідин. (Лекція 3) презентация
Содержание
- 1. Колігативні властивості біологічних рідин. (Лекція 3)
- 2. Колігативні властивості розчинів одностороння дифузія розчинника через
- 3. Частинки розчинника (сині) здатні перетинати мембрану, частинки розчиненої речовини (червоні) - ні.
- 4. Осмотичний тиск – зовнішній тиск на
- 5. Закон Вант-Гоффа: Осмотичний тиск розчину дорівнює тому
- 6. Осмотичний тиск крові людини при 37ºC 780 кПа = 7,8∙105 Па (7,7 атм).
- 7. Розчини з однаковим значенням осмотичного тиску називаються
Колігативні властивості розчинів одностороння дифузія розчинника через напівпроникну мембрану у бік більш концентрованого розчину називається осмосом.
Слайд 1Лекція № 3
Тема:Колігативні властивості біологічних рідин
доцент, к.х.н. Олена Олегівна Костирко
Слайд 2Колігативні властивості розчинів
одностороння дифузія розчинника через напівпроникну мембрану у бік більш
концентрованого розчину
називається осмосом.
називається осмосом.
Слайд 3Частинки розчинника (сині) здатні перетинати мембрану, частинки розчиненої речовини (червоні) -
ні.
Слайд 4Осмотичний тиск –
зовнішній тиск на розчин, при якому встановлюється осмотична
рівновага (крізь напівпроникну мембрану) між розчином і чистим розчинником.
Слайд 5Закон Вант-Гоффа: Осмотичний тиск розчину дорівнює тому тискові, який мала б
розчинена речовина, якби вона при даній температурі знаходилася б у газоподібному стані і займала б такий самий об’єм, що займає розчин.
= c(X) R∙T,
де: π – осмотичний тиск;
c(X) – молярна концентрація розчиненої речовини X;
R – універсальна газова стала (R = 8,31∙103 );
T – температура.
= і c(X) R∙T
(i вводиться в формулу для розчинів електролітів)
= c(X) R∙T,
де: π – осмотичний тиск;
c(X) – молярна концентрація розчиненої речовини X;
R – універсальна газова стала (R = 8,31∙103 );
T – температура.
= і c(X) R∙T
(i вводиться в формулу для розчинів електролітів)
Слайд 7Розчини з однаковим значенням осмотичного тиску називаються ізотонічними
Ізотонічними відносно крові
являються розчини
ω (NaCl) = 0,85 – 0,90 % , (0,15 моль/л)
розчин глюкози з масовою часткою глюкози 4,5– 5%, (0,30 моль/л).
Розчини з осмотичним тиском, більш високим, ніж у стандартного, називаються гіпертонічними
Розчини з меншим осмотичним тиском – гіпотонічними.
ω (NaCl) = 0,85 – 0,90 % , (0,15 моль/л)
розчин глюкози з масовою часткою глюкози 4,5– 5%, (0,30 моль/л).
Розчини з осмотичним тиском, більш високим, ніж у стандартного, називаються гіпертонічними
Розчини з меншим осмотичним тиском – гіпотонічними.
