- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидролиз органических веществ презентация
Содержание
- 1. Гидролиз органических веществ
- 3. Гидролиз – это реакция обменного
- 4. Сила оснований Сильные основания – это основания,
- 5. Сила бескислородных кислот Слабые – H2S, HF,H2Se Остальные кислоты – сильные:HCl,HBr,HI
- 6. Сила кислородсодержащих кислот Любую кислоту можно представить
- 7. К2СO3 КОН
- 9. Na2SO4 NaОН
- 10. Al2S3 Al(ОН)3
- 11. *Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
- 12. Гидролиз сульфита натрия Гидролиз силиката лития Гидролиз фосфата калия Задание
- 13. *Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
- 14. Гидролиз нитрата алюминия Гидролиз хлорида
- 15. *Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием
- 16. *Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
- 17. Жиры пищи Глицерин, карбоновые жирные кислоты Новые
- 18. (С6Н10О5)n (C6H10O5)x x < n C12H22O11 C6H12O6
- 19. Белки в живом организме Белок пищи Полипептиды
- 20. Выполнить задания по аналогии. В начале
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Hydro – вода Lysis – разложение, распад.
Слайд 3 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Hydro –
вода
Lysis – разложение, распад.
Lysis – разложение, распад.
Слайд 4Сила оснований
Сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами
(LiOH, NaOH и т.д)
Все остальные основания - слабые
Все остальные основания - слабые
Слайд 6Сила кислородсодержащих кислот
Любую кислоту можно представить в виде ЭОm(ОН)n
Если
m=0,1-слабые
m=2,3-сильные
Пример H2SO4
SО2(ОН)2 - сильная
Пример H3PO4
PО1(ОН)3 - слабая
m=2,3-сильные
Пример H2SO4
SО2(ОН)2 - сильная
Пример H3PO4
PО1(ОН)3 - слабая
Слайд 11*Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону)
KOH← K2CO3
→H2CO3
(сильное) (слабая)
K2CO3 = 2K+ + CO32-
CO32- + H+OН- ↔ HCO3- + OH- (щелочная)
K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH
(сильное) (слабая)
K2CO3 = 2K+ + CO32-
CO32- + H+OН- ↔ HCO3- + OH- (щелочная)
K2CO3 + H2O ↔ KHCO3 + KOH
Слайд 13*Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону)
Zn(OH)2 ←
ZnSO4 → H2SO4
( слабое) ( сильная)
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + H+OН- ↔ ZnOH+ + H+ (кислая)
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
( слабое) ( сильная)
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + H+OН- ↔ ZnOH+ + H+ (кислая)
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Слайд 15*Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и
аниону)
Al(OH)3 ← Al2S3 → H2S
( слабое) ( слабая)
Al2S3 =2 Al3+ + 3S2-
2 Al3+ + 3S2- +6 H+OН- →2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al2S3 +6H2O→ 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
необратимый гидролиз неорганических веществ
Al(OH)3 ← Al2S3 → H2S
( слабое) ( слабая)
Al2S3 =2 Al3+ + 3S2-
2 Al3+ + 3S2- +6 H+OН- →2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al2S3 +6H2O→ 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
необратимый гидролиз неорганических веществ
Слайд 17Жиры пищи
Глицерин,
карбоновые
жирные кислоты
Новые жиры
гидролиз
синтез
гидролиз и окисление
СО2 + Н2О + Q
Жиры
в живом организме
запас
Слайд 18(С6Н10О5)n
(C6H10O5)x
x < n
C12H22O11
C6H12O6
СО2 + Н2О +Q
+H2O
+H2O
+H2O
окисление
Углеводы в живом организме
Слайд 19Белки в живом организме
Белок пищи
Полипептиды
Дипептиды
α-аминокслоты
СО2, Н2О, NH3, Q
окисление
+ Н2О
+ Н2О
+
Н2О
Слайд 20
Выполнить задания по аналогии. В начале следующего урока будет проведена проверочная
работа. Для каждого варианта 2 вещества(одно из задания и новое вещество)
